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| 人教版高中化學必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《章末整合提升》鐵 金屬材料PPT
第一部分內容：方法1 化學計算的常用方法－守恆法
[典例1] 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為()
A． 81.4% B． 77.8%
C． 68.6% D．無法計算
【解析】用鹽酸溶解混合物後，向所得的溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，說明所得的溶液中溶質是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素最終全部以氯化亞鐵的形式存在，HCl的物質的量為1mol/L×0.1L＝0.1mol，依氯元素守恆，則n(Fe)＝n(FeCl2)＝12×n(HCl)＝0.05mol，m(Fe元素)＝0.05 mol×56g/mol＝2.8g，依氫元素守恆，生成氫氣的物質的量為n(H2)＝0.224L22.4L•mol－1＝0.01mol，Fe與HCl反應生成0.01molH2消耗HCl的物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，則與氧化物反應的HCl的物質的量為0.1mol－0.02mol＝0.08mol，所以氧化物中含有n(O)＝0.08mol×12＝0.04mol，m (O)＝0.04mol×16g/mol＝0.64g，則混合物中鐵元素的質量分數為2.8g2.8g＋0.64g×100%≈81.4%，A項正確。 【針對訓練】
1．在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol•
L－1，c(SO2－4)＝0.7mol•L－1，c(H＋)＝0.1mol•L－1，則c(K＋)為()
A． 0.15mol•L－1B． 0.2mol•L－1
C． 0.3mol•L－1 D． 0.4mol•L－1
2．將3.6g炭粉和29gFe3O4質量分數為80%的磁鐵礦粉混合後，隔絕空氣加強熱，充分反應後收集到的氣體是()
A． CO2
B． CO
C． CO、CO2的混合物，其中CO的體積佔1/2
D． CO、CO2的混合物，其中CO的體積佔2/3
3． (2019•西安高一檢測)一定條件下，當溶液中XO－4與H2O2分子個數比恰好為2∶5時，溶液中XO－4被還原為較低價態，則X元素的化合價變為()
A． ＋2 B． ＋3
C． ＋4 D． ＋5
章末整合提升PPT，第二部分：方法2 化學計算的常用方法－差量法
[例2] 把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應後，剩餘金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H＋與SO2－4的物質的量濃度比為()
A． 1∶4 B． 2∶7
C． 1∶2 D． 3∶8
【針對訓練】
4．把4.48L(標準狀況) CO2通過一定質量的固體Na2O2後，收集到3.36L(標準狀況)氣體，則這3.36L氣體的質量是()
A． 3.8g B． 5.6g
C． 4.8g D． 6.0g
章末整合提升PPT，第三部分內容：方法3 化學計算的常用方法－關係式法
[範例3] 用CO還原10.0g某磁鐵礦石樣品(所含的雜質不參加反應)，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到12.8g沉澱。求此磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數。
【針對訓練】
6．某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應，消耗的H＋和產生的CO2的物質的量之比為6∶5，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為()
A． 1∶1 B． 1∶2
C． 1∶3 D． 1∶4
7． Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質分別與足量的稀硫酸反應，放出H2的物質的量與投入金屬的質量的關係如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是()
A． Al、Mg、Fe、Zn B． Fe、Zn、Mg、Al
C． Mg、Al、Zn、Fe D． Zn、Fe、Mg、Al
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更新時間: 2024-08-02
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