《物質的量濃度》物質的量PPT

描述

《物質的量濃度》物質的量PPT

第一部分內容：目標與素養：

1.初步學會一定物質的量濃度溶液配製的方法，擁有化學實驗基礎與基本技能。 (科學探究與創新意識)

2.知道物質的量濃度的意義，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關係進行簡單計算。 (宏觀辨識與微觀探析)

3.了解物質的量濃度在生產生活中的運用。 (科學態度與社會責任)

物質的量濃度PPT，第二部內容：自主預習探新知

一、物質的量濃度與溶質的質量分數

1．溶質的質量分數

(1)概念：溶液中的_____質量與_____質量之比。

(2)表達式：_________＝_______________。

2．溶液的物質的量濃度

(1)概念：表示單位_____的溶液裡所含溶質B的_____。

(2)符號：_____，常用單位：_____。

(3)表達式：______。

物質的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等於溶劑的體積。

二、一定物質的量濃度溶液的配製

1．配製一定物質的量濃度溶液專用儀器－容量瓶

(1)容量瓶的結構與規格

(2)容量瓶的選擇與使用

①容量瓶是配製物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循「大而近」的原則：所配溶液的體積等於或略小於容量瓶的容積。

②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。

③使用容量瓶注意「五不」：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。

2．配製100 mL 1.00 mol•L－1 氯化鈉溶液

(1)若實驗時需480 mL Na2CO3溶液，需選用何種容量瓶？

[提示]　500 mL容量瓶。

(2)用濃硫酸配製與用固體NaOH配製一定物質的量濃度的溶液所需儀器有何不同？

[提示]　兩種方法的不同之處在於稱量時的不同，一種用量筒量取液體的體積，一種用托盤天平稱量固體的質量。用濃溶液配製時，不用托盤天平和藥匙。

物質的量濃度PPT，第三部分內容：核心突破攻重難

有關物質的量濃度的計算

1．有關物質的量濃度的計算

(1)計算的基本公式：c＝nV＝mV•M。

(2)計算的基本型別與方法：

①已知溶質的質量

②已知溶液中某種粒子的數目

③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算

2．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算

(1)換算公式：cB＝1 000ρwM mol•L－1。

M：溶質B的摩爾質量　ρ：溶液密度(g•mL－1)。

(2)推導方法

設溶液體積為1 L，

則cB＝nBV＝ρg•mL－1×1 000 mL×wMg•mol－11 L

＝1 000ρwM mol•L－1。

3．溶液的稀釋與混合

(1)稀釋規律

①語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前後溶質的物質的量和質量都保持不變。

②公式：c(濃)•V(濃)＝c(稀)•V(稀)。

(2)混合規律

①語言描述：同一溶質不同濃度的兩溶液相混合，混合後，溶質的總物質的量(或總質量)等於混合前兩溶液中溶質的物質的量之和(或質量之和)。

②公式：c1•V1＋c2•V2＝c(混)•V(混)。

物質的量濃度PPT，第四部分內容：當堂達標提素養

1．從1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，以下關於這100 mL溶液的敘述錯誤的是()

A．物質的量濃度為0.1 mol•L－1

B．密度與原溶液相同

C．含有KOH的物質的量為0.1 mol

D．溶質的質量分數與原溶液相同

A　[溶液具有均一性，從1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，物質的量濃度、溶質質量分數及密度均不變。取出的100 mL溶液中含有KOH的物質的量為1 mol•L－1×0.1 L＝0.1 mol。 ]

2．實驗室有一瓶溶液，標籤上標示「BaCl2 0.2 mol•L－1」的字樣，下面是某同學對此溶液的敘述，正確的是()

A．配製500 mL此溶液，可將0.1 mol BaCl2溶於500 mL水中

B． Ba2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol•L－1

C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為 0.2 mol•L－1

D．從試劑瓶中取此溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1 mol•L－1

C　[A錯，500 mL是溶劑水的體積，不是溶液的體積，應為0.1 mol BaCl2溶於水配成500 mL溶液，其濃度為0.2 mol•L－1；B錯，由“ BaCl2 0.2 mol•L－1」及物質組成可知，Ba2＋、Cl－的物質的量濃度分別為0.2 mol•L－1、0.4 mol•L－1；C對，c(Cl－)＝0.4 mol• L－1，稀釋前後離子的物質的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)＝V×0.4 mol•L－12V＝0.2 mol•L－1。 ]

3．如圖是某校化學實驗室中硫酸試劑標籤上的部分內容。據此下列敘述錯誤的是()

A．此硫酸的物質的量濃度為9.2 mol•L－1

B． 100 mL該硫酸的質量是184 g

C．硫酸的摩爾質量與磷酸(H3PO4)的摩爾質量相同

D．取此硫酸62.5 mL稀釋至250 mL，得到稀硫酸的濃度為4.6 mol•L－1

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更新時間: 2024-11-19

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