《化學方程式》化學反應的定量研究PPT課件

描述

《化學方程式》化學反應的定量研究PPT課件

學習目標

1.了解化學方程式表示的意義和讀法；

2.了解書寫化學方程式應遵守的原則；

3.能正確書寫簡單的化學方程式。

知識要點

一、化學方程式的意義

這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式

化學方程式提供的資訊：

1.表明反應物

2、表明反應條件

3.表示各物質之間粒子個數比

4.表明生成物

化學方程式的意義：

（1） 表示反應物，生成物和反應條件（宏觀意義）

例：表示碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳

（2）表示反應物和生成物之間各物質的質量比（宏觀意義）

例：表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，產生44份質量的二氧化碳。

（3）表示反應物和生成物的各粒子個數比（微觀意義）

（粒子個數比即化學式前面的化學計量數之比）

例：表示每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子

二、書寫化學方程式要遵守的原則

1.必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想。

2.必須遵守質量守恆定律，反應前後原子的種類與個數必須相等。

三、化學方程式的書寫

一寫

二配

三標

化學方程式的配平

1、注意事項

①化學方程式等號兩邊不能有相同的化學式。

② 配平時，只能在化學式前配上一定的化學計量數，而不能改變化學式中右下角的數字。

③ 化學計量數1可以省略不寫，各化學式前的計量數必須是最簡整數比。

2.方程式配平的方法

（1）最小公倍數法

重點：找出化學式兩邊各出現一次的元素，從原子個數不相等且相差多的元素著手配平，求出它們的最小公倍數。

（2）觀察法

①原子團反應前後不變的，將原子團當成一個整體來考慮配平

②反應前後某種原子出現多次的可先觀察反應特徵再配平

觀察上式，分析得到反應前的CO變成反應後的CO2，即每個CO可得到1個O原子，而Fe2O3中有3個O氧原子，因此CO前應配3，其他再相應配平。

（3）奇數配偶法

選擇化學式中出現次數最多且原子總數是一奇一偶的元素的入手

方程式左邊O的個數為3，右邊O的個數為2。先將左邊的O的個數配為偶數，即KClO3前面配2，再對應配平。

方法技巧

化學方程式的配平是本課的重點內容，在正確理解課本上內容的基礎上，可以擴展一下另外的一些配平方法，並在勤加練習的基礎上，歸納、總結，找到配平化學方程式最簡便的方法及規律，來提升自己的解題效率。

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更新時間: 2024-11-18

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