《離子反應》PPT

描述

《離子反應》PPT

第一部分內容：目標與素養：

1.透過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。 (科學探究與創新意識)

2.能正確書寫、判斷離子方程式並理解離子方程式的意義。 (宏觀辨識與微觀探析)

3.根據離子反應發生的條件，判斷常見離子能否共存。 (變化觀念)

離子反應PPT，第二部內容：自主預習探新知

一、離子反應與離子方程式

1．離子反應

(1)電解質在溶液中反應的實驗探究

(2)離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。

2．離子反應方程式

(1)離子方程式：用實際參加反應的__________來表示反應的式子。

(2)離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應為例)

①寫：化學方程式(必須根據實驗事實)。

Na2SO4＋BaCl2===____________________

②拆：把易溶於水且易電離的物質(如____、____和大部分_______鹽)寫成離子的形式。

2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③刪：刪除方程式兩邊不參加反應的離子。

SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應條件、沉澱符號、氣體符號等。

3．離子方程式表示的意義

二、複分解型離子反應發生的條件

1．反應條件

2．離子共存

(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決於它們之間是否發生反應。

(2)在溶液中若離子之間不發生反應，則能大量共存；否則不能大量共存。

離子反應PPT，第三部內容：核心突破攻重難

離子方程式的書寫與正誤判斷

1．書寫離子方程式的注意事項

(1)微溶物處理方式有三種情況。

①出現在生成物中寫化學式。

②反應物處於溶液狀態寫離子符號。

③反應物處於濁液或固態時寫化學式。

(2)溶液中銨鹽與鹼反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3•H2O。

(3)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫出離子符號，濃硫酸保留化學式。

(4)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫法。

(5)單質、氧化物保留化學式。

2．離子方程式正誤判斷

(1)看是否符合客觀事實。

(2)看拆分是否正確。

(3)看是否符合原子守恆和電荷守恆。

(4)看是否漏寫離子反應。

離子反應PPT，第四部分內容：當堂達標提素養

1．下列離子反應不能發生的是()

A． KCl＋NaOH===NaCl＋KOH

B． AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C． Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D． CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2

A　[因KCl溶液與NaOH溶液相互交換成分，不生成水、氣體、沉澱，則物質不能發生化學反應。 ]

2．下列各組物質間的反應中，不屬於離子反應的是()

A． Zn和H2SO4(稀)反應

B． NaCl溶液和AgNO3溶液反應

C． C和O2反應

D． Fe和CuSO4溶液反應

C　[A、B、D選項中的反應都是在溶液中進行的反應，且每一組中都有拆寫出的離子參與反應，所以都是離子反應；C與O2反應無論產物是CO還是CO2，都不是在溶液中進行的反應，故不屬於離子反應。 ]

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更新時間: 2024-06-29

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