《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件3

描述

《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件3

複習

固體溶解度及其影響因素

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

氣體溶解度及其影響因素

在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時溶解的氣體體積。

溶液質量的計算

學習目標

1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式－溶質的質量分數。

2.能進行關於溶質質量分數的簡單計算。

3.理解溶解度與溶質質量分數的差異與關聯。

觀察活動

目的：知道有色溶液的顏色深淺與溶液的濃度有關

步驟：3支試管A、B、C各加入10mL的水，再分別加入約0.5g、1g及1.5g固體硫酸銅。觀察到這3支試管顏色深度順序：_________

一、溶質的質量分數

1.概念：溶質質量與溶液質量之比，稱為溶質的質量分數

2、表示方法

溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%

＝溶質質量/溶質質量+溶劑質量×100%

3、意義

溶質質量分數是每100份質量的溶液中，溶解的該溶質的質量。

解：100份

5%NaCl溶液 溶質：5份

溶劑：95份

小試牛刀

【口算】1、已知20℃時，食鹽最多溶解36g，求此溫度下，食鹽的溶解度，溶質質量分數。

20℃時，食鹽的溶解度為36g

溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%

= 36g/136g×100%

=26.5%

2.20℃時，將10g食鹽加進10g水中，可得到溶質質量分數為50%的食鹽溶液，對嗎？

二、溶質質量分數的簡單計算

1.配製一定量的某一組成的溶液，求所需溶質和溶劑的量。

例1：在農業生產中，常用食鹽溶液選種。現要配製80kg溶質質量分數為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質量各位多少？

解：由溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%

得溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數

故，需要NaCl固體的質量=80kg×15%=12kg

水的質量=80kg-12kg=68kg

答：配製80kg溶質質量分數為15%的鹽水，需要NaCl固體12kg，水68kg

2、有關溶液稀釋的計算

例2：配製鉛蓄電池用28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的質量是多少？需加水多少？

解：設需要98%濃硫酸的質量為x

列式：根據稀釋前後溶質質量不變的原則列得

460g×28%=x×98%

求解：x=131.4g

需加水的質量=460g-131.4g=328.6g

答：需要98%的濃硫酸質量為131.4g，需加水328.6g

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更新時間: 2024-09-07

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