《金屬的化學性質》金屬PPT教科書3

描述

《金屬的化學性質》金屬PPT教科書3

【教學目標】

1.理解掌握金屬的化學性質。

2.初步認識置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。

3.知道金屬活動性順序，並能解釋與日常生活相關的一些現象。

【教學重點】

金屬的化學性質，金屬活動性順序，置換反應

【教學難點】

金屬化學性質初步探究，利用金屬活動順序及置換反應解釋一些相關的化學問題

透過上節課的學習，我們已經知道

金屬即有通性，又有特性。物質的用途不僅取決於物質的物理性質，也與物質的化學性質有關。

那麼，金屬有哪些化學性質呢？

【想一想】

我們學過的鐵、鎂、銅與氧氣反應現象及化學方程式。

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體物質、放出大量的熱

鎂帶燃燒時，發出耀眼的白光、生成一種白色固體物質、放出大量的熱

情境再現

討論交流：從你的探究中，你的發現或收穫？

1._____________能與稀鹽酸反應，放出氫氣，而_____卻不能。

2.鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。 _____反應最劇烈其次是 _____，然後是____ 。

Mg＞Zn ＞Fe ＞（H）＞Cu

【金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應】

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑

反應劇烈、產生大量氣泡、溶液仍為無色

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

反應較慢、有氣泡產生、溶液有無色變為淺綠色

①由鋁鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，顯示鋁鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換酸中的氫，是活潑金屬。

②鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應時生成+2價鐵的化合物，命名時讀作“亞鐵”， FeCl2名稱為氯化亞鐵，FeSO4名稱為硫酸亞鐵，它們的溶液均呈淺綠色

置換反應：

（1）定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，稱為置換反應。

（2）置換反應以字母可表示為：A+BC==B+AC

木炭還原氧化銅：C+2CuO==2Cu+CO2↑

氫氣還原氧化銅：H2+CuO==Cu+H2O

鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

鐵與硫酸銅的反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2==C+2MgO

這四個反應都是置換反應，由此可看出參加反應的化合物可為氧化物、酸、鹽等。

1．真金不怕火煉這句廣為流傳的俗語，能充分體現金具有的性質是（ ）

A.硬度小 B.密度較大

C.導電性好 D.化學性質穩定

2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為（ ）

Ａ. Ｚ、Ｙ、Ｘ Ｂ. Ｙ、Ｘ、Ｚ

Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ Ｄ. Ｙ、Ｚ、Ｘ

3．某金屬A能與硫酸銅溶液發生置換反應，但不能跟氯化鋅溶液反應，關於A、銅、鋅的金屬活動性由強到弱排列正確的是（ )

A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu、A

C.A、Zn、Cu D.Cu、A、Zn

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更新時間: 2024-06-29

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