《溶液的濃度》溶液PPT課程5

描述

《溶液的濃度》溶液PPT課程5

一、溶質的質量分數

1.定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2.計算公式：

溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

溶質質量分數與溶解度的比較

溶質的質量分數36% 是指：100g溶液中含有36g溶質。

溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C 時，100g水最多溶解此溶質36g。

飽和溶液的溶質質量分數＝溶解度/100g＋溶解度×100%

練一練

某溫度下，物質A的溶解度為60g，則該溫度下的80g飽和溶液中溶質的質量分數為（ ）

A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%

課堂練習

1.對「 10% 」的食鹽溶液「的意思理解錯誤的是 （ AD ）

A、100g水中溶解了10g食鹽

B、100g食鹽溶液中溶解10g食鹽

C、將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液

D、將食鹽與水依1：10的質量比配成溶液

20%的某濃溶液加水後溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？

計算的依據 ：

稀釋前溶質質量 = 稀釋後溶質質量

1、溶液稀釋

加水稀釋：

稀釋前後溶質的質量不變

稀釋後溶液的總質量=原溶液的質量+水的質量

公式： m濃×a%(濃） =m稀×b%（稀）

m濃×a%(濃）=(m濃+m水）× b%（稀）

用稀溶液稀釋：

混合後溶液中溶質的總質量=濃溶液中溶質的質量+稀溶液中溶質的質量

計算式：

m濃×a%(濃）+m稀×b%（稀）=(m濃+m稀）× c%（稀）

例題6：已知19.5 g鋅剛好能跟150 g稀硫酸完全反應。求：

（1）生成氫氣的質量；

（2）反應前稀硫酸中溶質的質量分數；

（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數。

解析：求 所得溶液中溶質的質量分數。這種題目應該用「整體法」來求。先求出溶質的質量，然後溶液的質量用整體法，假想所有物質都在一個容器中反應，你把放進去的東西質量全加起來，然後減去生成的氣體，和沈澱( 固體）（可能是不反應的雜質），最後剩下的就是溶液的質量。

練一練

１、3.25公克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應,求:

(1)生成氫氣的質量

(2) 鹽酸溶質的質量分數。

(3)反應後所得溶液的溶質質量分數

2.溶液的濃縮

增大溶液濃度的方法即增大溶質質量分數的方法有增加溶質、蒸發溶劑、與同種溶質的濃溶液混合

（1）增加溶質

溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質質量

計算式：m稀 × a% +m質=（m稀+m質）×b %

（2）蒸發溶劑

蒸發溶劑前後，溶質質量不變

計算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %

（3）與同種溶質的濃溶液混合：

溶質的總質量=濃溶液中溶質的質量+稀溶液中溶質的質量

m稀×a %+m濃×b %=（m稀+m濃) ×c %

練一練：有50g質量分數為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質質量分數提高到10%，可採用的方法是：（ ）

A、蒸發掉25g水

B、蒸發掉23.75g水

C、加入2g硝酸鉀晶體

D、加入50g溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液

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更新時間: 2024-07-30

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