《氧化還原反應》PPT教學課件

描述

《氧化還原反應》PPT教學課件

第一部分內容：學習目標

1.使學生能從化合價升降觀點,認識氧化還原反應,理解氧化還原反應的本質｡

2.理解氧化還原反應與四種基本類型的關係｡

3.掌握氧化反應､還原反應､氧化還原反應､氧化劑､還原劑等基本概念｡

4.了解常見的氧化劑與還原劑｡

氧化還原反應PPT，第二部內容：一､氧化還原反應

1.概念

(1)得到氧原子的反應稱為氧化反應,失去氧原子的反應叫做還原反應,有氧原子得失的反應稱為氧化還原反應｡

(2)物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應,物質所含元素化合價降低的反應叫還原反應,凡是有元素化合價升降的化學反應叫做氧化還原反應｡

(3)元素的原子失去電子的反應叫氧化反應,元素的原子得到電子的反應叫還原反應,有電子轉換(得失或偏移)的反應,是氧化還原反應｡

2.特徵

一種或幾種元素的化合價改變｡

3.實質

氧化還原反應的實質是電子的轉移(即電子的得失或偏移)｡

4､氧化還原反應與化合價的變化

由於氧化還原反應中電子的得失(或電子對偏移)表現出元素化合價的升降｡判斷一個反應是否是氧化還原反應,分析元素的化合價是基礎和前提｡

1）熟記常見元素的主要化合價(最高價和最低價)｡

(1)金屬元素無負化合價,其最低價為0價｡

最高價:

(2)非金屬元素,有負化合價,多數還有正化合價｡

H C N O S Cl F

最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1

最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0

(3)化合物中元素化合價的判斷:由一般推特殊｡如:H2O2,由於H的非金屬性比O弱,故H只能呈正價,O呈負價,推知H2+1O2-1｡再如:K2MnO4,很明顯K是+1價,O是-2價,推知Mn為+6價｡

2.在氧化還原反應裡的電子轉移(得失或偏移)與元素化合價的關係如圖所示｡

氧化還原反應PPT，第三部分內容：二、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑的概念

(1)氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質,在反應中該物質所含的某元素化合價降低｡氧化劑具有氧化性,反應時本身被還原,發生了還原反應,得到的產物是還原產物｡

(2)還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質,在反應中該物質所含的某元素化合價升高｡還原劑具有還原性,反應時本身被氧化,發生了氧化反應,得到的產物是氧化產物｡

2.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見氧化劑

①部分非金屬單質:如O2､Cl2等｡

②含有高價態元素的化合物:如濃硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3 等｡

(2)常見還原劑

①活潑的金屬單質,如Al､Zn､Fe等｡

②某些非金屬單質,如C､H2等｡

③某些非金屬氧化物,如CO等｡

誘思探究:氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性,常見氧化劑和還原劑之間是否一定能發生氧化還原反應?

提示:氧化還原反應的發生,既要有氧化劑和還原劑,又要具備一定的條件.並不是任何氧化劑和還原劑之間都能發生氧化還原反應｡

如:H2､CO是常用的還原劑,濃硫酸是常用的氧化劑,但在實驗室中常用濃硫酸來乾燥H2､CO,顯然H2､CO不能被濃硫酸氧化,因此應注意分析某物質是氧化劑還是還原劑,不能脫離具體的反應｡

氧化還原反應PPT，第四部分內容：三､氧化還原反應的規律

1.守恆規律

(1)質量守恆定律:在化學反應中,反應前後元素原子種類及原子個數保持不變,這個定律在氧化還原反應中也不例外｡

(2)電子守恆規律:在任何氧化還原反應中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,化合價升高降低總數相等｡

對於既是氧化還原反應又是離子反應的,電荷總數相等｡

2）價態規律

物質中物質中所處的價態,決定該元素的氧化性或還原性,一般來說,元素處於最高價態,只有氧化性(如KMnO4､HNO3等);元素處於最低價態,只有還原性(如S2-､I-等);元素處於中間價態,既有氧化性又有還原性｡

3.「強先弱後」規律

一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時,總是先與還原性強(或氧化性強)的還原劑(或氧化劑)反應｡

如Zn､Fe組成的混合物中加入過量稀硫酸,由於還原性 Zn>Fe｡

先:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

後:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

氧化還原反應PPT，第五部分內容：四、生產、生活中的氧化還原反應

金屬冶煉

電鍍

燃料的燃燒

綠色植物的光合作用

易燃物的自燃

食物的腐敗

鋼鐵的腐蝕

知識點一 氧化還原反應的判斷

例1 以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應,其中不屬於氧化還原反應的是( )

A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

〔解析〕 A中鎂元素的化合價由0價提高到+2價,氫元素的化合價由+1價降到0價;B中氫元素的化合價由0價提高到+1價,氯元素的化合價由0價降到-1價;C中氫元素的化合價由0價升高到+1價,銅元素的化合價由+2價降到0價;D中則不存在元素化合價的變化,所以D不是氧化還原反應｡

知識點二 氧化還原反應與四種基本類型的關係

例2 能正確表示四種基本型態反應與氧化還原反應關係的示意圖是( )

〔解析〕 四種基本反應類型是一種反應形式上的劃分,氧化還原反應和非氧化還原反應是按反應本質進行劃分的｡據置換反應的定義,由單質生成化合物和由化合物生成單質,一定有元素化合價的變化,一定是氧化還原反應｡複分解反應僅是化合物間交換成分,一定沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應｡化合反應和分解反應的形式與氧化還原反應可能交叉,有的是氧化還原反應,有的不是氧化還原反應｡

知識點三 氧化還原反應中基本概念的判斷

例3 氫化鈣可作為生氫劑,反應的化學方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列敘述錯誤的是( )

A.CaH2既是氧化劑,又是還原劑

B.H2既是氧化產物,又是還原產物

C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑

D.氧化產物與還原產物的質量比為1:1

〔解析〕 此題的關鍵是解析確定CaH2中氫元素的化合價為-1價,反應中只有氫元素化合價發生了變化,其餘元素化合價均未變化｡而氫元素分佈在反應前後的各物質中,此時應先找出未變價的部分｡生成物Ca(OH)2的氫為+1價,這兩個氫原子一定是來自H2O分子,而H2O中共4個+1價的氫原子,顯然H2O中另一部分氫必然得電子被還原｡H2分子是由CaH2中-1價H元素被氧化和一部分H2O中+1價的H元素被還原而生成的｡故可得到結論:題中B選項是對產物的解析,C選項是對反應物的解析,都是正確的,從而可知A選項不正確,D選項是對產物的定量解析,也正確｡

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更新時間: 2024-11-22

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