《碳酸鈉與碳酸氫鈉 焰色反應》鈉及其化合物PPT

描述

《碳酸鈉與碳酸氫鈉 焰色反應》鈉及其化合物PPT

第一部分內容：目標與素養：

1.透過化學實驗探討碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的相同點和不同點，並熟悉它們的應用。 (科學探究)

2.了解焰色反應的實驗操作，根據焰色反應鑑別K＋、Na＋等。 (科學探究)

碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT，第二部分內容：自主預習探新知

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.實驗探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸鹼性

2.實驗探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性

3.Na2CO3、NaHCO3與酸、鹼的反應

(1)與酸(足量鹽酸)反應(寫出對應的離子方程式)

①Na2CO3：__________________________。

②NaHCO3：__________________________。

(2)與鹼(氫氧化鈉)反應(寫出對應的化學方程式)

①Na2CO3與NaOH不反應。

②NaHCO3：_______________________________。

如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3？怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?

[提示]將混合物加熱至無氣體產生，反應方程式：2NaHCO3=====△　Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反應方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。

二、焰色反應

1．操作

2．幾種金屬的焰色

焰色反應表現的是離子的化學性質嗎？作焰色反應的載體為什麼要用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？

[提示]　焰色反應表現的是元素的性質，為物理性質。因為鉑絲灼燒時火焰沒有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色反應的載體，其他金屬，如光潔無鏽的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲等灼燒時火焰也沒有特殊顏色，也可以用作焰色反應的載體。

碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT，第三部分內容：核心突破攻重難

碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑑別與除雜

1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑑別方法

2． Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜

混合物(括號內為雜質) 除雜方法及試劑

Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恆重

NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體

Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液

3.利用數字結合的想法理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應

HCl(少量)＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3；

2HCl(足量)＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；

HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關係如圖甲所示。

(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關係如圖乙所示。

碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT，第四部分內容：當堂達標提素養

1．下列有關Na2CO3 和 NaHCO3的比較中，正確的是()

A．碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉強

B．可用澄清石灰水鑑別兩種物質的溶液

C．足量的Na2CO3 、NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應，後者產生的CO2多

D．等質量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應 ，前者產生的CO2多

C　[碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱穩定， A錯誤；向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液，都會生成碳酸鈣沉澱，無法鑑別， B錯誤；過量碳酸鈉與鹽酸反應，實際上得到碳酸氫鈉，完全不會有氣體生成，而鹽酸和碳酸氫鈉反應一定有二氧化碳生成， C正確；等質量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，後者產生的CO2多， D錯誤。 ]

2．現有兩瓶無標示的無色溶液，分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列試劑或方法能將兩者區分的是()

①Ca(OH)2　②鹽酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加熱

A． ①③B． ①④

C． ②③ D． ②⑤

C　[①④都是鹼，加入Na2CO3、NaHCO3中，現象相同(①都有沉澱、④都無明顯現象)，所以①④不能區分。 ②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加鹽酸，產生氣泡速率快的是NaHCO3溶液，產生氣泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以區分。 ③加入CaCl2時，Na2CO3溶液中有沉澱生成，而NaHCO3溶液中則無沉澱生成，可區分。 ⑤加熱法，因兩者都是溶液，加熱都不分解，故無法區分。 ]

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更新時間: 2024-11-22

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