《氯氣的實驗室製法 氯離子的檢驗》氯及其化合物PPT課件

描述

《氯氣的實驗室製法 氯離子的檢驗》氯及其化合物PPT課件

第一部分內容：素養目標

1.回顧初中所學的二氧化碳的實驗裝置,結合實驗室製取氯氣所用的二氧化錳和濃鹽酸的性質,選擇合適的實驗裝置製取氯氣,培養科學探究與創新意識,提升實驗能力。

2.透過對照實驗掌握氯離子的檢驗方法,培養證據推理與科學探究能力。

氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗PPT，第二部分內容：課前篇自主預習

知識鋪墊

1.實驗室製取氣體時,如何確定氣體的發生裝置?

提示依據反應物的狀態及反應條件(如是否需要加熱等)。

2.氣體的收集方法

新知預習

一、氯氣的實驗室製法

1.反應原理為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

2.由於氯氣的密度大於空氣的密度,所以可採用向上排氣法收集氯氣。

3.由於氯氣有毒,所以應用NaOH溶液吸收廢氣,發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

二、氯離子的檢驗

自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)待測液中滴加AgNO3溶液後有白色沉澱物產生,說明此溶液中含有Cl-。 ()

(2)實驗室製取Cl2時,MnO2做氧化劑。 ()

(3)MnO2與稀鹽酸在高溫下反應也會產生Cl2。 ()

(4)實驗室制Cl2時,Cl2中往往含有HCl雜質。 ()

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)√

2.某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置製備Cl2。下列分析中不正確的是()

A.a中可用分液漏斗取代長頸漏斗

B.a缺少加熱裝置

C.b中盛裝NaOH溶液可淨化Cl2

D.d中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

答案C

解析生成的氯氣中易混有氯化氫氣體,應該用飽和食鹽水除去氯化氫,氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應,故b中不能盛放氫氧化鈉溶液。

氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗PPT，第三部分內容：課堂探究學習

Cl2的實驗室製法

問題探究

下列裝置是實驗室製取氯氣的典型裝置:

(1)實驗室制取氣體的整套裝置一般包含哪些裝置?

提示一般包含:氣體發生裝置→除雜裝置→收集裝置→廢氣處理裝置。

(2)氯氣有毒,實驗室中製取氯氣時應做哪些安全措施?

提示可在通風櫃中進行實驗,用氫氧化鈉溶液吸收廢氣。

(3)二氧化錳只能氧化濃鹽酸,進行此實驗時,濃鹽酸能否完全反應?

提示不能。隨著反應的進行,濃鹽酸變為稀鹽酸,反應即停止。

(4)結合實驗室製取氯氣的原料及其性質,思考氯氣中會含有什麼雜質,該如何除去。

提示鹽酸具有揮發性,故Cl2中會含有HCl、水蒸氣,可用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸吸收水蒸氣。

深化拓展

1.氯氣的實驗室製法

(1)反應原理

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)儀器裝置

裝置特點:固+液→ 氣。

主要儀器:鐵架台、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、石棉網等。裝置如下圖所示。

說明:C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;D裝置的作用是乾燥Cl2;F裝置的作用是吸收多餘的Cl2,防止污染環境。

(3)收集方法

①向上排空氣法(Cl2的密度大於空氣的密度)。

②排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實驗過程中揮發產生的HCl氣體)。

(4)驗滿方法

①將濕潤的澱粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍,則證明已集滿。

②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發生先變紅後褪色的變化,則證明已集滿。

(5)廢氣處理

Cl2有毒,易污染空氣,需用NaOH溶液吸收。

2.實驗室製取氯氣的其他方法

可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑代替MnO2與濃鹽酸反應(不需加熱),如2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

氯氣的實驗室製法氯離子的檢驗PPT，第四部分內容：隨堂檢測

1.檢驗Cl-時所用試劑稀硝酸的作用是()

A.防止CO_3^2"-" 的干擾 B.防止Cl-的干擾

C.產生Ag2CO3沉澱 D.防止NO_3^"-" 的干擾

答案A

解析檢驗Cl-時,加入的AgNO3溶液能與CO反應生成Ag2CO3白色沉澱,幹擾Cl-的檢驗,加入稀硝酸可排除C 等的干擾。

2.下列關於實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是 ()

A.MnO2與濃鹽酸共熱

B.緩慢加熱反應

C.用向下排空氣法收集Cl2

D.多餘氯氣常用較濃的鹼液吸收

答案C

解析由於濃鹽酸易揮發,故必須緩慢加熱以減少其揮發;Cl2的密度比空氣的大,故應用向上排空氣法收集Cl2;Cl2極易與鹼溶液反應,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O,故應用較濃的鹼液吸收多餘的Cl2。

3.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來製備純淨、乾燥的氯氣,並驗證其與金屬的反應,每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是()

A.①和②處 B.只有②處

C.②和③處 D.②③④處

答案D

解析①是氯氣的發生裝置,②應是除去氯氣中氯化氫雜質的裝置,③是乾燥裝置,④是氯氣與金屬反應的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體,因為氯氣可與NaOH溶液反應,化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以②處錯誤;③中進氣管短,出氣管卻插入液面下,無法乾燥氣體,也不能使氣體進入④中與金屬反應,所以③處錯誤;④是一個封閉體系,未反應的氣體不斷蓄積,會使容器內壓強過大而發生爆炸,且進氣導管應伸入試管底部,所以④處錯誤。

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更新時間: 2024-10-04

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