《物質的量在化學方程式計算中的應用》金屬材料PPT

描述

《物質的量在化學方程式計算中的應用》金屬材料PPT

第一部分內容：目標與素養：

1.了解化學方程式中化學計量數與各化學計量間的關係。 (模型認知)

2.掌握物質的量在化學方程式計算上的應用。 (模型認知與科學精神)

物質的量在化學方程式計算中的應用PPT，第二部分內容：自主預習探新知

一、化學方程式中化學計量數與各化學計量間的關係

2Na　＋　2H2O===2NaOH＋H2↑

質量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g

計量數之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1

擴大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA

物質的量比：2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol

結論：化學方程式中化學計量數比等於______之比，也等於______之比，對於有氣體參與的反應還等於______之比。

為什麼利用化學方程式計算時，同一種物質的單位必須統一，而不同的物質則不必統一？

[提示]　同一種物質以不同的物理量表示時，比例是相同的。例如1 mol鈉和23 g鈉完全相同。

二、有關物質的量的計算中的“三個規範”

1．書寫規範

各種符號的書寫要規範，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如「M」表示________，而「m」表示________，「N」表示微粒數，而「n」表示________。

2．符號規範

(1)設未知數直接以各物理量的符號表示，且要註明物質(或粒子)的符號。如設參加反應HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。

(2)各物理量及單位、物質的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質的量濃度，求NaOH溶液的質量時就寫成：m(NaOH)＝________________________________。

3．單位規範

把已知量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統一。

物質的量在化學方程式計算中的應用PPT，第三部分內容：核心突破攻重難

物質的量在化學方程式計算中的方法

1.基本步驟

2．物質的量在化學方程式計算中應用的注意事項

(1)化學方程式中各物質的化學計量數之比等於各物質的物質的量之比，而非質量之比。

(2)計算時，各種物質不一定都用物質的量表示，也可以用質量表示，氣態物質還可以用體積表示，但要注意物質的量與其他各物理量之間的換算關係；只要做到「上下一致，左右相當」即可。

【範例】1.15 g 金屬鈉與水反應，得到100 mL溶液，試計算：

(1)生成的氣體在標準狀況下的體積為

(2)反應後所得溶液中溶質的物質的量濃度

1．0.56 g氧化鈣剛好與20 mL鹽酸反應，則此鹽酸的物質的量濃度是()

A． 0.10 mol•L－1B． 0.20 mol•L－1

C． 0.50 mol•L－1 D． 1.00 mol•L－1

D　[CaO　＋　2HCl===CaCl2＋H2O

56 g 2 mol

0.56 g c(HCl)×20×10－3 L

則：56 g0.56 g＝2 molcHCl×20×10－3 L ，

解得c(HCl)＝1.00 mol•L－1。 ]

2．將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產生的氣體在標準狀況下的體積為()

A． 11.2 L 　B． 22.4 L

C． 33.6 L 　D． 44.8 L

D　[依化學方程式計算：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2 1

1 mol 0.5 mol

2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2 3

1 mol 1.5 mol

故Na、Al完全反應生成2 mol H2，在標準狀況下的體積為44.8 L。 ]

化學計算中常用的方法

1.差量法－化學方程式計算中的巧思妙解

化學反應前後物質的量改變時均可用差量法。解題的一般步驟為

(1)準確寫出有關反應的化學方程式。

(2)深入細緻地分析題意，關鍵在於有針對性地找出產生差量的「對象」及「理論差量」。此「理論差量」可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應的物質的有關量成正比。

(3)依反應方程式，從「實際差量」求比例關係，列比例式解。

2．關係式法－解答連續反應類型計算題的捷徑

當已知量和未知量之間是靠多個反應來聯繫時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關係，即「關係式」。

(1)依化學方程式決定關係式

寫出發生反應的化學方程式，根據量的關係寫出關係式。

(2)依原子守恆確定關係式。

物質的量在化學方程式計算中的應用PPT，第四部分：當堂檢測提素養

1．對於反應aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物質的化學式，a、b、c、d為化學方程式中的化學計量數)，下列敘述不正確的是()

A．若質量為m1的A與質量為m2的B剛好完全反應，則生成的C、D的質量總和一定等於(m1＋m2)

B．參加反應的A和B中的原子總數一定等於生成的C和D的原子總數

C． (a＋b)不一定等於(c＋d)

D． A和B中的元素種類，不一定等於C和D中的元素種類

D　[化學反應中的守恆既包括質量守恆，也包括元素種類守恆、原子數守恆，故D錯誤。 ]

2．把一小塊鈉放入足量水中，會發生以下反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有關此反應的下列敘述正確的是()

A．反應中Na與NaOH的質量相等

B．反應中H2O和H2的質量相等

C．反應中H2O和H2的質量比為2∶1

D．反應中Na與NaOH的物質的量比為1∶1

D　[此反應中，Na與NaOH的物質的量之比為1∶1，質量之比為23∶40，所以A項錯誤，D項正確；H2O與H2的物質的量之比為2∶1，質量比為18∶1，所以B項、C項皆錯誤。 ]

3．在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全後共收集到標準狀況下的氣體33.6 L。此NaOH溶液的物質的量濃度為()

A． 1.0 mol•L－1B． 2.0 mol•L－1

C． 1.5 mol•L－1 D． 3.0 mol•L－1

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更新時間: 2024-11-20

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