《原子結構與元素的性質》原子結構與元素週期表PPT

描述

《原子結構與元素的性質》原子結構與元素週期表PPT

第一部分內容：目標與素養：

1.透過鹼金屬、鹵素原子的結構特點，認識原子結構與元素性質的關係。 (宏觀辨識與微觀探析)

2.能初步運用原子結構理論解釋鹼金屬、鹵素性質的相似性和遞變性。 (變化觀念)

原子結構與元素的性質PPT，第二部內容：自主預習探新知

一、原子結構與元素性質的關係

1．金屬元素：原子最外層電子一般少於 個，化學反應容易________，且有________。

2．非金屬元素：原子最外層電子一般多於 個，在化學反應中容易________，具有________。

二、鹼金屬元素

1．鹼金屬元素的原子結構

結論：鹼金屬元素原子結構的共同點是_________________，不同點是___________，其變化規律是隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸___________，原子半徑逐漸___________

(1)鈉、鉀與氧氣反應比較

①實驗現象：都能在空氣中燃燒，鈉產生黃色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，鉀產生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。

②反應方程式：2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。

三、鹵族元素

1.鹵素單質的物理性質

2.鹵素的原子結構特點

相同點

①鹵族元素位於週期表第_____族；

②最外層都有_____個電子。

遞變性

由F→I核電荷數依序增大，電子層數依序_____，原子半徑依序_____

3.鹵素單質的化學性質

(1)鹵素單質與氫氣的反應

(2)鹵素單質間的置換反應

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

(1)鹼金屬元素即 ⅠA元素()

(2)K比Na活潑，故K可以從鈉鹽溶液中置換出Na()

(3)鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示()

(4)HX都極易溶於水，它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強()

2．下列金屬與水反應最劇烈的是()

A． LiB． KC． RbD． Cs

D　[在鹼金屬中，隨著元素原子電子層數的增多，鹼金屬的金屬活動性增強，四個選項中與水反應最劇烈的應是Cs。 ]

原子結構與元素的性質PPT，第三部分內容：核心突破攻重難

鹼金屬元素性質的相似性與遞變性

1.相似性(R表示鹼金屬元素)

原子都容易失去最外層的一個電子，化學性質活潑，它們的單質都具有較強的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質及水反應。鹼金屬與水反應的通式為2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。

2．遞變性

隨著原子序的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹼金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

(2)與O2的反應越來越劇烈，產物更加複雜，如Li與O2反應只能生成Li2O，Na與O2反應還可以生成 Na2O2，而K與O2反應能夠生成KO2等。

(3)與H2O的反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發生劇烈爆炸。

(4)最高價氧化物對應水化物的鹼性逐漸增強，CsOH的鹼性最強。

【典例】下列各組比較不正確的是()

A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C．熔、沸點：Li＞Na＞K

D．鹼性：LiOH＜NaOH＜KOH

B　[A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈；B中還原性，K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應；C中鹼金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中從Li到Cs，鹼金屬元素的金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的鹼性依序增強，即鹼性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。 ]

(1)鹼金屬單質的化學性質為何具有相似性？

[提示]　結構決定性質，鹼金屬元素的原子結構相似，最外層均有一個電子，均易失電子，化學性質活潑，故他們的單質具有較強的還原性，能與氧氣等非金屬及水、酸反應。

(2)鹼金屬單質的化學性質為何具有遞變性？

[提示]　鹼金屬原子結構存在遞變性。從Li到Cs，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強；故單質的還原性逐漸增強，離子的氧化性逐漸減弱。

原子結構與元素的性質PPT，第四部分內容：當堂達標提素養

1．我國西部地區蘊藏豐富的鋰資源，開發鋰的用途是重要的科學議題。關於鋰的敘述不正確的是()

A．鋰是較輕的金屬

B． LiOH的鹼性比NaOH弱

C．鋰的金屬性比鈉強

D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O

C　[鋰比鈉的活潑性弱，在空氣中燃燒只生成Li2O，LiOH的鹼性比NaOH弱，鋰的金屬性比鈉弱，C項錯誤。 ]

2．依氟、氯、溴、碘順序，下列敘述不正確的是()

A．它們的單質的熔、沸點逐漸升高

B．原子半徑逐漸增大，單質氧化性逐漸增強

C．單質的顏色逐漸加深

D．它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱

B　[氟、氯、溴、碘的單質的熔、沸點逐漸升高，A正確；氟、氯、溴、碘同為第ⅦA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質氧化性逐漸減弱，B錯誤；氟、氯、溴、碘的單質的顏色逐漸加深，C正確；非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩定，則它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，D正確。 ]

3．下列有關鹼金屬元素的敘述正確的是()

A．鹼金屬單質均為銀白色，密度皆小於水

B．鹼金屬單質從Li到Cs，熔點依序升高

C．氫氧化銫鹼性強於氫氧化鈉

D．鹼金屬元素形成的陽離子，從Li＋到Cs＋氧化性依序增強

C　[鹼金屬單質中除了Rb、Cs，其他的密度均小於水，Cs略帶金屬光澤，其他的都是銀白色的，A錯誤；鹼金屬單質從Li到Cs，熔點依序降低，還原性依序增強，形成的陽離子的氧化性依序降低，對應的氫氧化物鹼性依序增強，C正確，B、D錯誤。 ]

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更新時間: 2024-07-04

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