《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第2課時氣體摩爾體積)

描述

《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第2課時氣體摩爾體積)

第一部分內容：學習目標

課程標準

1.了解氣體摩爾體積的意義與應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。

2.能基於物質的量認識物質組成及其化學變化，並運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關係進行簡單計算。

核心素養

1.變化觀念：認識氣體摩爾體積在化學定量研究中的重要角色。

2.宏觀辨識與微觀探析：建立氣體摩爾體積的概念，以氣體摩爾體積定量認識物質的組成及物質的化學變化。

物質的量PPT，第二部內容：知識點1 　阿伏加德羅定律

1．物質體積大小的決定因素：______________、__________、_______________。

2．探究討論

(1)分析數據

(2)結論

①溫度和壓強一定，1mol不同的固體或液體所含粒子數目_____，而粒子之間的距離很小，但不同物質的__________不相同，所以1mol不同的固體或液體的體積往往__________ 。

②對氣體來說，通常粒子之間的距離比粒子本身的直徑大很多倍，因此，當粒子數相同時，氣體的體積主要取決於氣體_______________。

③溫度和壓強會較大程度地影響氣體體積。壓強一定，升高溫度，粒子間的距離_____，氣體體積_____；反之，氣體體積_____。溫度一定，增大壓強，粒子間的距離_____，氣體體積_____；反之，氣體體積增加。

④溫度和壓強一定，任何氣體粒子間的距離__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子數相同的任何氣體都具有_______________。

3．阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有__________的粒子。

重難點撥

阿伏加德羅定律的推論

特別提醒

(1)阿伏加德羅定律既適用於單一氣體，也適用於混合氣體。

(2)同溫、同壓、同體積和同分子數，共同存在，相互制約，只要「三同」成立，「第四同」必成立。

活學活用

1．下列四種因素：①溫度與壓強；②所含粒子數；③粒子本身大小；④粒子間的距離。其中對氣態物質體積有顯著影響的是()

A． ②③④ B． ②④

C． ①③④ D． ①②④

2．現有同溫同壓下1molH2和1molO2，下列敘述正確的是()

A．質量相同，體積不同

B．分子數相同，質量不同

C．體積相同，分子數不同

D．體積相同，原子數不同

3．在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體剛好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是()

A． XY3B． XY C． X3YD． X2Y3

物質的量PPT，第三部分內容：知識點2 　氣體摩爾體積

1．定義：單位____________的氣體所佔的體積。

2．單位和符號：單位為______和_______，符號為Vm。

3．表達式：Vm＝Vn。

4．特例：標準狀況下(即0℃和101kPa)，氣體摩爾體積約為____________。

5．使用氣體摩爾體積四注意

重難點撥

氣體摩爾體積相關計算

活學活用

1．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()

A．單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積

B．常溫常壓下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

2．已知標準狀況下5.6L的X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量為()

A． 16gB． 32g

C． 64g/mol D． 32g/mol

3． (2019•鄭州高一檢測)以NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是()

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA

C．標準狀況下，22.4LH2O所含分子數為NA

D．標準狀況下，22.4LH2所含原子數為NA

物質的量PPT，第四部分：合格考訓練

1．在同溫同壓下，若兩種氣體所佔體積不同，其主要原因為()

A．氣體分子的大小不同

B．氣體分子間平均距離不同

C．氣體的物質的量不同

D．氣體的摩爾質量不同

2．瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1∶2時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質量比為()

A． 1∶1　B． 1∶2

C． 1∶3 D． 1∶4

3．下列物質的體積約為22.4L的是()

A．標準狀況下1molH2O

B． 20℃、101kPa時36.5gHCl

C．常溫常壓下17gNH3

D． 0℃、101kPa時0.4molH2和0.6molO2的混合氣體

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更新時間: 2024-09-28

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