《制取氧氣》維持生命之氣—氧氣PPT課件3

描述

《制取氧氣》維持生命之氣—氧氣PPT課件3

學習內容

氧氣的實驗室制法

裝置氣密性的檢查

催化劑和催化作用

分解反應

氧氣的工業製法 —— 分離液態空氣

一、氧氣的實驗室制法

1、藥品

過氧化氫（無色液體）俗名：雙氧水

H2O2

二氧化錳（黑色固體）

MnO2

高錳酸鉀 （深紫色固體）

KMnO4

2、反應原理

分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣

不加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復燃

加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復燃

不加熱，但在雙氧水中加入二氧化錳時，是否復燃

催化劑

催化劑：能改變其它物質的化學反應速率，而 本身的質量和化學性質在化學反應 前後都沒有改變的物質 。

催化作用：催化劑在化學反應中扮演的作用

催化劑應掌握

①能改變其它物質的反應速率，這裡的「改變」包括加快和減慢兩種意義。

②催化劑的化學性質在化學反應前後沒有改變，但是物理性質可能改變。

③催化劑是針對具體反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。

④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質做成催化劑。如雙氧水分解製取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑。

分解反應

由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應叫做分解反應。

分解反應的類型可以用下面的通式簡明地來表示：AB→A+B+…

可以簡稱為“一變多”。

5.操作步驟

第一步

檢查裝置的氣密性

把導管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，裡面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。鬆開兩手，使它冷卻，導管中就會形成一段水柱。

第二步

將藥品裝入試管，用有導管的橡膠塞塞緊試管

藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱

第三步

將試管等儀器固定好

注意事項

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，方便氣體排出。

③用高錳酸鉀製氧氣時，試管口處應放一團棉花

④鐵夾要夾在離試管口1/3處。

二 分解反應

比較以下三個化學反應，找出它們的共同特徵：

�1. 過氧化氫→水+氧氣

�2.高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

�3.氯酸鉀→氯化鉀+氧氣

從反應物和生成物種類的多少我們來看下他們有哪些相同的地方反應物都只有一種而生成物卻有多種。

分解反應： 由一種物質產生兩種或兩種以上新物質的反應。

通式：AB→A+B

特點：著重一個「分」子，由一變多

注意分解反應與化合反應的差異。 。 。 。

三、氧氣的工業製法

工業製法

工業上生產大量氧氣是用分離液態空氣的方法（物理變化）

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣會先從液態空氣中蒸出來，剩下的主要就是液態氧。

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更新時間: 2024-07-30

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