《原子的結構》物質構成的奧秘PPT課件2

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《原子的結構》物質構成的奧秘PPT課件2

一、學習目的：

1.能說出構成原子的各種粒子及帶電情形。 (重點)

2.知道相對原子質量表示的意義,會查相對原子質量表。 （難點）

盧瑟福得出結論：

①原子核很小，原子內部有很大的空間

②原子中心有個帶正電荷的原子核，α粒子途徑金原子核附近被斥力改變了運動方向；

③原子核質量比α粒子大，α粒子碰撞到原子核被彈了回來

二、自主學習：

知識點一：原子的結構發現史

盧瑟福實驗得出結論：

①原子核很_____，原子內部有很_____的空間

②原子中心有個帶_____電荷的原子核，α粒子途徑金原子核附近被斥力改變了運動方向；

③原子核質量比α粒子_____，α粒子碰撞到原子核被彈了回來

知識點二：原子的構成

1.由於原子是__________的最小粒子,所以原子在__________中不可以再分。但結構上原子是_____(填「可以」或「不可以」)再分的,原子是由居於原子中心的帶_____電的_____和核外帶_____電的_____構成。原子核是由_____和_____兩種粒子所構成的,中子_____顯電性。

2.由於原子核內的質子帶正電荷​​,所以原子核帶正電,所帶的正電荷數(即_____)與核外的_____相等,但電性相反,因此原子_____電性。不同種類的原子,核內的_____不同,核外的_____也不同。

三、合作探究：

探究一：原子的構成

1、分析討論課本P53表3-1,你能發現哪些規律?

①原子中:質子數=核電荷數=核外電子數;

②原子一定有質子、電子,但不一定有中子(氫原子沒有中子);

③質子數不一定等於中子數;

④不同的原子,質子數不同,核外電子數也不同。

2、你能總結出原子的結構嗎?

探究二：相對原子質量

1.如何求某原子的相對原子質量?

(1)定義法:Ar=一個某原子的質量/一種碳-12原子的質量×1�12

(2)近似求法:Ar≈質子數+中子數

2.已知作為相對原子質量基準的一種碳原子的質量為1.993×10-26 kg,

(1)若一個鋁原子的質量為4.482×10-26 kg,則鋁原子的相對原子質量約為______。

(2)若氧原子的相對原子質量為16,則氧原子的質量為____________。

3.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作,測定了銦元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數為49,相對原子質量為115。銦原子的中子數為( )

A.115　B.49　C.66　D.164

五、課堂練習：

1．已知原子的核電荷數，可以確定它的（ ）

（A）原子量 （B）質子數

（C）中子數 （D）電子數

2．原子（普通的氫除外）的原子核是（ ）

（A）由電子和質子構成

（B）由質子和中子構成

（C）由電子和中子構成

（D）不能再分

3.碳和鎂的相對原子質量分別是12和24，則碳和鎂的原子質量之比為( )

A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2

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更新時間: 2024-10-05

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