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|---|---|---|
| 人教版九年級化學上冊 | pptx | 6 MB |
描述
《原子的結構》物質構成的奧秘PPT課件4
觀察表格（表4-2），思考下列問題
1.不同種原子之間有哪些差異？
不同原子的質子數、中子、電子數都不同。
2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？
氫原子的中子數為0，因此，不是所有的原子都有中子。
3.質子、中子、電子在數量上有什麼關係？
質子數一定等於電子數，但不一定等於中子數。
4.原子本身帶電嗎？為什麼？
質子和電子數目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。
一、原子的構成
原子核
質子（帶正電）
中子（不帶電）
核外電子（帶負電）
核電荷數＝質子數＝核外電子數=原子序數
二、原子核外電子排布
電子在核外的空間作高速的運動。它們會互相碰撞打架嗎?電子在核外的排布有什麼特色?
一、核外電子的排布
特點 1：電子在核外是分層排布的，依能量由低到高，由裡到外分層排布。
想想議議
能否用一個更簡潔的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特徵呢?
原子結構示意圖
核外電子排布規律：
1.每層最多容納2n2個電子。
2.最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子。
科學小資料
物質都有趨向於穩定狀態的特徵(如：水往低處流，樹上的蘋果往下掉等現象)。
原子也不例外，同樣也有趨向穩定結構的特徵。那麼，什麼樣的結構才是原子的穩定結構呢？
穩定結構：像稀有氣體元素原子這樣的結構叫做 8電子穩定結構。若只有一個電子層，則 2 電子也是穩定結構(如： He)。
元素的化學性質主要由最外層電子數決定。最外層電子數相同化學性質也相似。
三、離子的形成
1. 離子的概念：帶電荷的原子(或原子團)。
2. 陰離子：帶負電荷的原子(或原子團)，如: O2-、S2-、 F- 、Cl-。
陽離子：帶正電荷的原子(或原子團)，如: H+、Na+、Mg2+ 、Al3+。
3. 離子符號的書寫：電荷數標註在元素符號的右上角(先寫數字後寫“+”“-”號)。
課後習題
1. 填寫下列空白
下圖為某元素的原子結構示意圖，原子的核電荷數為______，核外有_______個電子層，第二層上有_______個電子，最外層上有______個電子，在化學反應中這種原子容易_______電子。
2. 美國銥星公司(已破產)原計畫發射 77 顆衛星，以實現全球衛星通訊，其要發射衛星的數目恰好與銥元素(Ir)的原子核外電子數目相等。下列關於銥元素的各種敘述中，正確的是( )。
A. 銥原子的質子數為 70
B. 銥原子的相對質量為 77
C. 銥原子的核電荷數為 77
D. 銥元素為非金屬元素
原子的質量測定值
一個碳原子的質量是：
0．00000000000000000000000001993公斤
即1．993×10-26公斤
一個氧原子的質量是：
0．00000000000000000000000002657公斤
即2．657×10-26公斤
一個鐵原子的質量是：
0．00000000000000000000000009288公斤
即9．288×10-26公斤
原子的質量很小，書寫、使用都很不方便，怎麼辦？
練習
已知鐵、鋁、鋅、銅的相對原子質量依序為：56、27、65、64。下列原子各一克，所含原子數最多的是（ ）
A.鐵 B.鋁 C.鋅 D.銅
練一練
1、填表：
2.氧原子的相對原子質量為（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
3.最近，俄羅斯科學家宣布他們透過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為____，中子數為____，核外電子數為_ ___。
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文件信息
更新時間: 2024-10-05
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