《質量守恆定律》化學方程式PPT課件6

描述

《質量守恆定律》化學方程式PPT課件6

學習目標

1．透過探究活動能說出質量守恆定律的內容

2．從微觀角度知道質量守恆定律的實質

3．質量守恆定律的應用

溫故知新

什麼是科學探究？

科學探究：對一個未知問題提出猜想和假設，並用科學實驗的方法驗證假設是否成立的過程。

我們做過或學過哪些科學探究實驗？

對蠟燭及其燃燒的探究

對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

空氣中氧氣含量的探究

制取氧氣與氧氣性質的探究

測定水的組成的探究

提出問題

物質在化學變化發生時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間有什麼關係呢？

查閱資料（實驗前準備）：

方案一：白磷自燃

①白磷(劇毒，易自燃）存放於水中，取出時用鑷子。

②燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應在錐形瓶底部鋪上一層細沙。

③白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗。

④氣球的作用：緩衝作用,防止氣體膨脹，瓶內壓強增大，將膠塞迸出。

思考：所有化學反應都遵守質量守恆定律嗎？

稀鹽酸和碳酸鈉反應前後的質量測定

實驗步驟

①把裝有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調節天平平衡；

②取下小燒杯並將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應；

③一段時間後，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。

鎂帶燃燒前後的質量測定

實驗步驟

①取一根用砂紙打磨乾淨的鎂條和一個石棉網，將它們一起放在天平上稱量；

②在石棉網上方點燃鎂條；

③將鎂條燃燒後的產物與石棉網一起放在天平上稱量，並觀察天平指針的變化。

理解質量守恆定律的定義時要注意：

參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

1.參加化學反應的各物質，意味著不參加反應的物質的質量不能計算。

2.質量守恆定律適用於所有的化學變化，物理變化不在討論範圍內。

3.質量守恆定律的“守恆”，是指質量守恆，而不是體積、分子個數或其他方面的守恆。

4.「總和」意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如氣體或沉澱物也應考慮。

三、質量守恆定律應用：

1.確定某物質組成的元素的種類

1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2 推斷該化合物所含元素：________.

2.1.6g某物質在氧氣中燃燒生成1.8gH2O和4.4gCO2，試推論該物質的組成元素為​​________.

3.某物質加熱分解產生氧化銅和水，則該物質所含有的全部元素是（ ）

A． Cu、O、H B． Cu、O C． O、H D． Cu、H

2、推斷反應物或生成物化學式

1. 化學反應2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學式為______

2. 如右圖所示，每兩個甲分子反應後生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純淨物，則乙物質的化學式為（ ）

A、A2B B、AB2

C、AB D、A4B2

練習

1) 物質A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質A的元素是（ ）

2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素；

3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有( )元素，可能含有( )元素；

4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有( )元素，可能含有（ ）元素；

化學方程式的讀法

（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下產生二氧化碳

（2）數量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳

（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子

1.用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2、化學方程式顯示了:

①反應物、生成物及反應條件；

②參加反應的各微粒之間的數量關係；

③表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比,透過相對分子質量（或相對原子質量）來表示。

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更新時間: 2024-08-01

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