| 行業分類 | 格式 | 大小 |
|---|---|---|
| 人教版九年級化學上冊 | pptx | 6 MB |
描述
《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT課件6
學習目標
1.進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。
2、掌握有關化學方程式計算的思路和規範解題的格式。
3.有關化學方程式計算的基本題型
化學方程式的意義
（1）表示化學反應的反應物、生成物及反應條件；
（2）表示化學反應的各物質的質量關係；
（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。
化學方程式的意義：以電解水的反應為例
1.表示水通電生成氫氣和氧氣。
2.表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
3.表示水分子、氫分子和氧分子的個數比為2：2：1。
說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關係。因此，利用正比例關係根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。
化學方程式表示反應前後各物質的質量關係，即反應中各物質之間的質量比,等於各物質的相對分子(原子)質量與化學計量數的乘積之比。
氫氣是未來汽車的理想燃料。 1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。
水是生命之源，找到適當的催化劑，即可利用光能將水分解製取氫氣。
一、已知反應物的質量求生成物的質量
例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
根據化學方程式計算的正確解題步驟：
[解]（1）設未知量（不要帶單位）
（2）正確寫出化學方程式（注意配平）
（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的係數，再寫質量；質量單位要寫，且要統一。）
（4）列出比例式，解（計算結果依題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數點後一位）
（5）簡明地寫出答案
根據化學方程式計算的注意事項:
1. 設未知量時一定要注意質量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.
2. 化學方程式一定要注意配平,標示反應條件.氣體.沉澱符號,注意化學方程式的完整性.
3. 相關物質的相對分子質量寫在相應的化學式下,一定要注意用相對分子質量乘以化學式前的係數,已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊.
4. 計算結果的小數位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數時,一般保留一位小數.
根據化學方程式計算的四種類型
1.已知反應物的質量求生成物的質量.
2.已知生成物的質量求反應物的質量
3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量.
4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量.
在進行化學方程式計算時常會出現以下一些錯誤：
①不認真審題，答非所問。
②元素符號或化學式寫錯。
③化學方程式寫錯或沒配平。
④相對分子質量計算錯誤，導致質量比錯誤。
⑤同一種物質不用相同的單位或單位不統一。
⑥張冠李戴，物質的量代錯。
⑦把不純物當作純淨物。
⑧把物質的體積直接代入化學方程式。
三、有關不純反應物或生成物的計算。
1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質的質量.如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量.
2.不純物質和純物質質量間的換算.
純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度（質量分數）
練習：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃後還有2克的氣體剩餘，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比
A. 1：4 B. 1：9
C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9
有兩種情況：
一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質量比 2:( 2+16)=1 : 9
答案：D
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文件信息
更新時間: 2024-09-26
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