《二氧化碳製取的研究》碳和碳的氧化物PPT課件3

描述

《二氧化碳製取的研究》碳和碳的氧化物PPT課件3

一、探究制取二氧化碳的反應原理

探究訊息：

含碳酸根離子（CO32-）的化合物（例如：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分為CaCO3）能與鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應生成CO2。

其原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCl2、NaCl易溶於水，CaSO4微溶於水。

實驗室取用二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀鹽酸

反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1.為什麼不用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應？

濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體混入製得的二氧化碳氣體中，導致二氧化碳不純淨。

2.實驗室為何不用碳酸鈣粉末（或碳酸鈉 ）跟稀鹽酸反應制 取CO2？

碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應速度太快，不利於收集。

3.為什麼不用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制CO2？

因為硫酸與碳酸鈣反應生成微溶於水的硫酸鈣，附著在石灰石的表面，阻止反應繼續進行 。

制取二氧化碳的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4.反應速率適中便於收集、常溫下反應節約能量、原料廉價易得經濟...適合實驗室制取CO2

思考與討論：

1.制取裝置由哪幾部分組成？

2、確定氣體發生裝置時應考慮哪些因素？

3.確定氣體收集裝置應考慮哪些因素？

二、實驗室製取裝置的確定方法

氣體發生裝置

反應物狀態

固體和液體反應

固體和固體反應

液體和液體反應

反應條件：是否需要加熱或催化劑

氣體收集裝置

排空氣法

密度比空氣大：用向上排空氣法

密度比空氣小：用向下排空氣法

排水法難或不易溶於水，也不與水反應

制取二氧化碳的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

[談收穫，理新知]

1.凡是給固體加熱產生氣體，發生裝置可採用（ ）裝置。

2.凡是固體與液體在常溫下反應制氣體，發生裝置可採用（ ）裝置。

3.如果是液體和液體在常溫下反應制氣體，發生裝置可採用（ ）裝置；

[拓展思維]

硫化氫(H2S)是一種密度比空氣大且溶於水的氣體, 實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫,實驗室製取硫化氫的發生裝置是______，收集裝置______。

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更新時間: 2024-11-16

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