《常見的酸》PPT(第二課時)

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《常見的酸》PPT(第二課時)

第一部分內容：學習目標：

1.知道硫酸、硝酸的物理性質和化學性質，總結酸的共性；

2.學會硫酸根離子的檢驗方法。

常見的酸PPT，第二部內容：硫酸（H2SO4）個性

1.查閱硫酸試劑瓶的標籤上寫了哪些內容。你能看懂那些內容嗎？再觀察打開瓶蓋後瓶口的變化，與濃鹽酸對比

1.濃硫酸性狀

純淨的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體。

常見的濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84克/公分3，無揮發性。

2.濃硫酸具有吸水性

濃硫酸作某些氣體的乾燥劑。

如果濃硫酸敞口放置，會發生什麼變化？

如果濃硫酸敞口放置，由於濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導致溶液質量增加，溶液中溶質的質量分數減少。

3.濃硫酸具有很強的腐蝕性

如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用乾布拭去，然後用大量清水沖洗，最後用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。

思考：濃硫酸滴在紙片上，紙片為什麼會變黑？

4.濃硫酸具有脫水性

植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3 種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素「脫出」結合成水。

常見的酸PPT，第三部分內容：稀硫酸（H2SO4）的化學性質

在盛稀硫酸的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象。

現象：能使紫色的石蕊變紅色

在盛稀硫酸的試管中滴入無色酚酞，觀察現象。

現象：使無色酚酞不變色

1.硫酸能與指示劑反應

能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。

常見的酸PPT，第四部分內容：硝 酸

硝酸也是一種在工業上有廣泛用途的強酸。

1.純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。

2.濃硝酸具有揮發性；

3.硝酸具有很強的氧化性；

4.具有很強的腐蝕性；

5.濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。

常見的酸PPT，第五部分內容：酸的通性

1.酸能與指示劑反應

能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。

2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣

3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水

4.酸 + 鹼 = 鹽 + 水

5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸

常見的酸PPT，第六部分內容：小結

一、酸的通性

1.酸能與指示劑反應

能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。

2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣

3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水

4.酸 + 鹼 = 鹽 + 水

5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸

二、硫酸（H2SO4）個性

1.是無色、黏稠、油狀的液體

2.具有脫水性

3.具有吸水性

4.具有很強的腐蝕性

三、硝酸（HNO3）的個性

1.純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。

2.濃硝酸具有揮發性；

3.硝酸具有很強的氧化性；

4.具有很強的腐蝕性；

5.濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。

常見的酸PPT，第六部分內容：

1.鉛蓄電池含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，並有氣體產生。這種氣體是（ ）

A. 二氧化硫 B. 二氧化碳

C. 氫氣 D. 氧氣

2.下列物質中不能跟稀硫酸反應的是----（ ）

A. 鐵 B. 氧化鎂

C. 二氧化碳 D. 碳酸鈉

3.下列試劑能區別稀硫酸和鹽酸的是----（ ）

A. 鋅粒 B. 紫色石蕊試液

C. 氫氧化鉀溶液 D. 氯化鋇溶液

4.怎麼辨別3 瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？

先用指示劑鑑定出水，再用氯化鋇溶液或硝酸銀溶液鑑定稀鹽酸和稀硫酸。

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更新時間: 2024-10-08

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