《常見的酸》PPT課件

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《常見的酸》PPT課件

第一部分內容：生活中發現的酸

「酸」一詞從酸味的酒而來。最早，在製酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。

你已經知道哪些酸和鹼？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活有哪些應用？

討論：1.人的胃液裡含有什麼酸？

2.汽車電瓶含有什麼酸？

3.食醋裡含有什麼酸？

4.酸雨裡含有什麼酸？

常見的酸PPT，第二部：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？

注意：聞聞氣體的方法

點拔：

打開濃鹽酸的瓶蓋後，看到白霧出現，原因是濃鹽酸揮發了氯化氫氣體，該氣體溶於空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發性和氯化氫氣體易溶於水的性質。

拓展：

霧的產生原理：液態小液滴懸浮於空氣中形成的。

煙的產生原理：固態小顆粒懸浮於空氣中形成的。

常見的酸PPT，第三部分內容：酸的通性

1.與指示劑作用

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

無色酚酞試液不變色

2、金屬與酸反應

結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發生置換反應，釋放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。

補充：

鹽：組成裡含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4

3.金屬氧化物與酸的反應

金屬氧化物 + 酸→鹽 + 水

討論：利用上面的反應可以清除金屬製品表面的銹，除鏽時能否將金屬製品長時間浸在酸中？為什麼？

常見的酸PPT，第四部分：思考：

1.如何檢驗含Cl-的化合物？

先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3

2、如何檢驗含SO42-的化合物？

方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3

方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2

3.如何區分鹽酸和硫酸？

用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液

常見的酸PPT，第五部分：課堂練習

1.下列各物質露置在空氣中，一段時間後，物質的總質量會增加的是（ ）

A.濃鹽酸 B.濃硝酸

C.濃硫酸 D.醋酸

2.相同質量的下列金屬與足量的等質量的相同質量分數的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多的是（ ）

A.Zn B.Fe

C.Mg D.Al

3.下列物質不能與鋅發生置換反應生成氫氣的是（ ）

A.稀硫酸 B.鹽酸

C.硝酸 D.濃硫酸

4.有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）

A. ①或② B. ②或③

C. ③或④ D. ②或④

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更新時間: 2024-10-01

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