《金屬的化學性質》PPT(第二課時)

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《金屬的化學性質》PPT(第二課時)

第一部分內容：教學目標：

1.透過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序；

2.了解置換反應的特性,認識電子在化學反應中的作用。

金屬的化學性質PPT，第二部分內容：金屬的活動性順序

1.比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性

【提出問題】

鐵、銅、銀3種金屬的活動性哪一種最強？

哪一種最弱？

【建立假設】

一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。

【設計實驗】

（1）鐵和銅的活動性比較：在裝有硫酸銅溶液的試管裡浸入一段潔淨的（經過除油、除鏽處理）鐵絲，過一會兒取出，觀察有什麼變化？

（也可以有其他的實驗方案）

（2）銅和銀的活動性比較：

（根據實驗室提供的藥品設計可行的方案）

在裝有硝酸銀溶液的試管裡浸入一段潔淨的（經過除油、除鏽）銅絲，過一會兒取出，觀察有什麼變化。

實驗結論：金屬活動性： Cu＞Ag

根據以上實驗事實，鐵、銅、銀的化學活動性是______________。

金屬的化學性質PPT，第三部分內容：思考與討論

1. 如何設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，並由大到小列出它們的活動順序。

可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液與Mg、Zn、Cu接觸，觀察能否發生置換反應。

例：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中觀察實驗有何變化。

實驗現象：鎂條表面覆蓋銀白色的固體，鋅粒表面覆蓋紅色物質。

2. 如果把氫也列入其中，該如何排列？

Mg、Zn、Cu分別放入裝有稀硫酸的試管中，觀察能否產生氫氣。

實驗現象：

Mg、Zn能與稀硫酸反應產生氫氣,Cu不能。

實驗結論：活動性：Mg > Zn >（H）> Cu

金屬的化學性質PPT，第四部分內容：化學反應中的電子轉移

把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可發現銀白色的金屬鋅表面鍍了一層紫紅色的銅。

為什麼銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅變成鋅離子進入溶液？

金屬鋅失去電子（電子用e-表示）變成鋅離子進入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。

金屬鋅失電子的能力比銅強，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強，反應就發生了。

金屬的化學性質PPT，第五部分：課堂練習

1. 下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素開始被人類大規模開發和利用的大致年限。

銅、錫、鐵和鋁四種元素中，最早被人類大規模開發利用的是________，最後被人類大規模開發利用的是________。

根據圖中數據和有關科學知識，你認為導致銅、錫、鐵和鋁四種元素被人類大規模開發、利用的年代不同的原因可能是________________。

2.下列各組金屬中，依金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ）

A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe

C.Al、Zn、Hg D.Ca、Ag、Zn

3. 有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為（ ）

A. Z、Y、X B. Y、Z、X

C. Z、X、Y D. Y、X、Z

4. 鋅跟稀硫酸反應時，溶液的質量將--（ ）

A．增加 B．減少 C．不變 D．無法確定

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更新時間: 2024-11-16

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