《物質在水中的分散狀況》PPT

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《物質在水中的分散狀況》PPT

第一部分內容:溶液

定義:至少有兩種物質組成的均一、穩定的混合物

像是砂糖、高錳酸鉀、碘等被溶解的物質稱為溶質(solute)。能溶解其 他物質的物質(如水、酒精等)稱為溶劑(solvent)。溶解後所得的物質叫 做溶液(solution)。

思考!

①泉水是純水嗎?

②河水可以養魚,說明了河水裡溶解了什麼物質?它是溶質嗎?

③果汁能溶於水,它是溶質嗎?

物質在水中的分散狀況PPT,第二部分內容:溶液的特徵

均一、穩定的混合物(氣體和固體)

溶液由溶質和溶劑組成,所以它是混合物。均一是指溶液任何一個部分含的溶質的量都是相同的,而穩定是指當外界條件不變的時候,組成溶液的溶質和溶劑是不會分離的。

判斷

①溶液是無色的。

②蒸餾水是溶液。

③一杯食鹽水各部位的性質是相同的。

④當外部條件不變時,食鹽水放置的時間稍長,食鹽也不會分離。

物質在水中的分散狀況PPT,第三部分內容:懸濁液和乳濁液

定義:固體小顆粒懸浮在液體裡面而形成的物質叫做懸濁液

定義:小液滴分散在(不相溶的)液體裡形成的物質叫做乳濁液

判斷

①牛奶是懸濁液。

②豆漿是乳濁液。

③平常我們喝的藥水如果長久放置依舊是穩定的。

④懸濁液和乳濁液都是均一的混合物。

物質在水中的分散狀況PPT,第四部分內容:實驗室基本操作

(1)、粉狀:藥匙、紙槽

用藥匙取藥品,裝入試管中/用藥品將藥品裝進做好的紙槽中,水平將紙槽放進試管中,再將試管直立,藥品進入試管後,取出紙槽。

(2)、塊狀:鑷子、藥匙

左手水平拿好試管,用鑷子/藥匙取藥品,放在試管口處,在慢慢將試管直立,使藥品慢慢滑落到試管低端。

液體藥品的取用

(1)傾倒法:從盛裝試劑的細口瓶直接傾倒進試管或燒杯。取用時,先把瓶塞取下,倒放在桌上。然後一手拿試劑瓶,另一手斜持試管,使瓶口緊鄰試管口,讓液體緩緩地流入試管中。液體取用完,應立即蓋緊瓶塞,把試劑瓶放回原處,並注意使瓶上的標籤向外。

(2)少量的取用:可用膠頭滴管

(3)量筒量取一定體積的液體:先根據取用液體的量選擇適當量程的量筒,然後將液體倒入量筒中,當接近刻度線時用滴管調到所需液體的量。 (註:眼睛要與液面層的下緣相平)

物質在水中的分散狀況PPT,第五部分內容:物質的溶解性

①麵粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解?

②衣服上沾了油污,用水洗不乾淨,但汽油卻能洗去油污。為什麼?

③沖糖水的時候用熱水還是用冷水比較好?

溶解度

定義:一種物質(溶質)在另一種物質(溶劑)中溶解的能力

影響物質溶解度的因素有哪些?

(1)溶解性與溶質的性質有關

(2)溶解性與溶劑的性質有關

(3)溶解性與溫度有關

物質在水中的分散狀況PPT,第六部分內容:物質的溶解等級

(1)溶性:如蔗糖、食鹽、硝酸鉀、酒精、氨氣等。

(2)可溶:如:硼酸、二氧化碳等。

(3)微溶:如熟石灰、氧氣等。

(4)難溶:如石灰岩、植物油、氫氣等。

【注意】

1.溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液為藍色,氯化鐵溶液為黃色。溶液的狀態可以是固態、液態或氣態。如:空氣。

2.均一穩定的液體不一定是溶液。如:蒸餾水。

3、溶質可以是一種或幾種。如:汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多種溶質溶解在水中形成的。未溶解的物質不是溶質。

4.沒有指明溶劑時,常把水記作溶劑。如氯化鈉溶液是指以氯化鈉為溶質,水為溶劑所形成的溶液。碘酒是以碘為溶質,酒精為溶劑形成的溶液。

判斷溶液是否飽和的方法

①若溶液中有溶質,觀察溶質是否減少,如不減少則為此溫度下該物質的飽和溶液,反之為不飽和溶液;

②若溶液中無溶質,可試著加入少量同種溶質觀察是否溶解。如溶質不溶解,則為此溫度下該物質的飽和溶液,反之為不飽和溶液。

【注意】:

1.某飽和溶液是對相應的溶質無法繼續溶解的溶液,但還可以溶解其他的物質,如某飽和食鹽水中還可以繼續溶解硝酸鉀固體。

2.藉由降低溫度達到不飽和溶液到飽和溶液的轉化,只是針對多數固體溶質而言,對氫氧化鈣等溶解度隨溫度升高而減少的物質是不適用的。

3.溶液是否飽和是指還能再溶解某種溶質,而溶液的濃稀是指其濃度。飽和溶液不一定是濃溶液。

物質在水中的分散狀況PPT,第七部分內容:練習

1.下列敘述正確的是( )

A、溶液一定是兩種或兩種以上的物質混合而成

B、溶液應該是無色透明的

C、水均一、穩定,是一種溶液

D、煤油與水充分混合形成溶液

2、溶液中的溶質( )

A、一定是固體 B、一定是液體

C、一定是氣體 D、可能是固體、液體或氣體

3.懸濁液、乳濁液和溶液的共同點是( )

A、都是混濁的 B、都是均一的

C、都是穩定的 D、都是混合物

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更新時間: 2024-10-03

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