《化學方程式》生命之源—水PPT課件2

描述

《化學方程式》生命之源—水PPT課件2

思考

1.什麼是質量守恆定律？

為什麼質量守恆？

2、請觀察下列表達式有何不同？

P + O2→P2O5

4P + 5O2→2P2O5

3.什麼是化學方程式？

化學方程式有什麼意義？

一、化學方程式

1.定義：用化學式來表示化學反應的式子

2、意義：

①表示反應物、生成物及反應條件

②表示各物質之間的質量關係(即相對分子質量與係數的積之比）

③表示各反應物、生成物之間的原子、分子 個數之比

化學方程式的意義

1.質的方面：

碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳

2.量的方面：

每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，產生44份質量的二氧化碳

3.微觀方面：

1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子

試說出下面化學方程式的意義

1.質的面向：磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷

2.量的方面：每124份質量的磷與160份質量的氧氣完全反應生成284份質量的五氧化二磷

3.微觀方面： 4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子

小結

化學方程式的書寫可歸納為：（以反應「氯酸鉀→氯化鉀＋氧氣」的化學方程式書寫為例）

左反右生一線 KClO3——KCl + O2

配平以後加一線 2KClO3==2KCl + 3O2

箭頭標氣或沉澱 2KClO3==2KCl + 3O2

課堂練習一：

1.鐵＋氧氣→四氧化三鐵

3Fe + 2O2==Fe3O4

2、甲烷＋氧氣→水＋二氧化碳

CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

3.高錳酸鉀(KMnO4)→錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣

2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2

課堂練習二

根據已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。

（1）3Fe + 2O2==Fe3O4

（2）Mg + O2==MgO2

（3）HgO==Hg + O2

根據化學方程式計算的注意事項:

（1）依物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數的乘積，計算時必須準確無誤。

（2）解題格式的書寫要規範化。

（3）注意單位的書寫要求。

根據化學方程式計算的注意事項：

（1）所有代入化學方程式計算的量必須是純淨物的質量，如果是不純物，則需要轉換。

純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×（1－雜質的質量分數）

（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。

氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）

（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用「足量」、「適量」、「過量」或「完全反應」、「恰好完全反應」等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，就需要考慮過量問題。

（4）注意已知質量的單位；設未知數的時候要設×××的質量為X，而不能設××× X克；整個化學計算過程要帶單位，最後求出的X的值後寫上單位。 (無說明則保留到小數點後一位）

練習

1．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）

A．氫氣 B．紅磷 C．硫 D．鐵

想法：寫出反應方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前的計量數相等（皆為1），然後觀察比較，一般不必算出最後結果。

2．相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是（ ）

A．相等 B．鐵大於鋅 C．鐵小於鋅 D．無法比較

想法：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

3.有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2 + XY3 === 3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（ ）

A.1�1 B.1�2 C.3�1 D.3�4

4.將含有15克A，10克B，9克C的粉狀混合物充分加熱，發生化學反應，A剩餘3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A�B�C�D的值為（ ）

A. 5�4�3�2 B. 4�5�3�2

C. 3�2�4�5 D. 2�3�5�4

5.有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（ ）

A. 3：2 B.2：3 C.5：22 D.5：3

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更新時間: 2024-08-01

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