行業分類 | 格式 | 大小 |
---|---|---|
魯科版高中化學必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《氧化還原反應》元素與物質世界PPT(第2課時氧化劑與還原劑)
第一部分內容:素養目標
1.透過對氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念的學習,體現變化觀念的核心素養。
2.透過對常見氧化劑和還原劑的了解,體現宏觀辨識與微觀探析的核心素養。
3.從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性,理解模型認知的核心素養。
4.透過對氧化還原反應的基本規律及其相關應用的了解,體現變化觀念與平衡思想的核心素養。
氧化還原反應PPT,第二部內容:知識鋪墊
1.化學反應與元素化合價變化的關係
從反應過程中元素化合價有無變化的角度,可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化還原反應過程中有元素化合價的變化。
2.氧化還原反應的特性、實質。特徵是反應過程中有元素化合價的變化;實質是存在電子轉移。
3.化合價與得失電子的關係
化合價升高-被氧化-失去電子
化合價降低-被還原-得到電子
氧化還原反應PPT,第三部分內容:新知識預習
一、氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑
(1)氧化劑:在氧化還原反應中,所含某種(或某些)元素的化合價
降低的反應物稱為氧化劑。
(2)還原劑:在氧化還原反應中,所含某種(或某些)元素的化合價
升高的反應物稱為還原劑。
2.常見氧化劑和還原劑
二、氧化性和還原性
1.氧化性和還原性
(1)氧化性:氧化劑所表現出的得電子的性質。
(2)還原性:還原劑所表現出的失電子的性質。
2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關係
【微思考】同一反應中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質嗎?
氧化還原反應PPT,第四部分內容:自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)金屬單質只能做還原劑,非金屬單質只能做氧化劑。 ()
(2)反應中,某元素化合價升高,表現還原性。 ()
(3)1 mol Al比1 mol Na失電子數多,所以還原性:Al>Na。 ()
(4)難失電子的物質一定易得電子。 ()
答:(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌,反應方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是()
A.氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
答案:A
解析:在上述反應中,鋁的化合價從0價變成+3價,發生的是氧化反應,Al做還原劑,Fe2O3中的鐵元素從+3價變成0價,做氧化劑。
3.下列物質中只有還原性的是()
A.HClO B.Na C.CO2 D.N2O5
答案:B
解析:單質Na的化合價只能升高,只具有還原性。
氧化還原反應PPT,第五部分內容:探究
氧化還原反應各概念間的關係
問題探究
分析以下反應,探究以下問題:
(1)同一物質在不同的反應中,可能既做氧化劑又做還原劑嗎?
提示:同一物質在不同的反應中,可能既做氧化劑又做還原劑。如S在反應①中做氧化劑,在反應②中做還原劑。
(2)試透過反應③比較Fe和Cu還原性的強弱;比較Fe2+和Cu2+氧化性的強弱。
提示:在反應③中,Fe是還原劉,Cu2+是氧化劑,Fe2+是氧化產物,Cu是還原產物,故還原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
知識歸納
氧化還原反應各概念間的關係
記憶口訣:升失氧,還原劑;降得還,氧化劑。
方法規律氧化性、還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應的方向來判斷
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
(2)依元素活動性順序判斷
①依金屬活動性順序。
②依非金屬活動性順序。
典例剖析
例1依下列實驗事實,判斷微粒氧化性強弱順序正確的是()
①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反應為2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2
②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黃色,反應為2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
③KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反應為2KMnO4+16HCl(濃) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
答案:C
氧化還原反應PPT,第六部分內容:隨堂偵測
1.在反應CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化劑與還原劑的質量比是()
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1
答案:A
解析:在該反應中只有碳元素的化合價發生了變化,根據題意3 mol C發生反應時,2 mol C由0價變成-1價,得電子,做氧化劑;1 mol C由0價變成+2價,失電子,做還原劑。故氧化劑與還原劑的質量比為2∶1。
2.下列敘述正確的是()
A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來製得
B.得電子數越多的氧化劑,其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑
D.物質失電子的反應為還原反應
答案:A
解析:氧化性的強弱是由得電子能力決定的,與得電子數的多少無關,B不正確;陽離子也可失電子,如Fe2+失電子生成Fe3+,C不正確;物質失電子的反應為氧化反應,D不正確。
3.下列粒子中,只有氧化性的是()
①S2- ②Fe2+ ③Cu2+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
答案:C
解析:元素在最高價態時只有氧化性。 S2-處於最低價態,Fe2+處於中間價態,Cu2+處於最高價態,S處於中間價態,H+處於最高價態,Na+處於最高價態,Mg處於最低價態,所以選C。
4.已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化還原反應能發生的是()
A.2NaW+Z2 2NaZ+W2
B.2NaX+Z2 2NaZ+X2
C.2NaX+Y2 X2+2NaY
D.2NaZ+X2 2NaX+Z2
答案:D
解析:假設各化學方程式均正確,找出氧化劑和氧化產物,根據氧化性氧化劑>氧化產物,得出氧化能力大小關係,再與題目中所給出的大小關係對比,若符合,則正確。
關鍵字:魯科版高中化學必修一PPT課件免費下載,氧化還原反應PPT下載,元素與物質世界PPT下載,氧化劑和還原劑PPT下載,.PPT格式;
更多關於《 元素與物質世界氧化還原反應氧化劑和還原劑 》PPT課件, 請點擊 元素與物質世界ppt氧化還原反應ppt氧化劑和還原劑ppt標籤。
《本章整合》元素與物質世界PPT:
《本章整合》元素與物質世界PPT 第一部分內容:突破一離子大量共存的判斷例1在強酸性和強鹼性溶液中都能大量共存的一組離子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl -、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素與物質世界PPT:
《章末整合提升》元素與物質世界PPT 第一部分內容:一、分類方法及其在生活中的應用 1.元素與物質分類 (1)元素以遊離態和化合態存在於自然界中,非常活潑的元素只能以化合態存在。如..
《微項目 科學使用含氯消毒劑》元素與物質世界PPT課件:
《微項目 科學使用含氯消毒劑》元素與物質世界PPT課件 第一部分內容:素養目標 1.從物質類別、元素化合價的角度,預測含氯消毒劑的性質。 2.了解生活中常見的含氯消毒劑,利用氧化還原..
文件信息
更新時間: 2024-09-22
本模板屬於 化學課件 魯科版高中化學必修一 行業PPT模板
《氧化還原反應》元素與物質世界PPT(第2課時氧化劑與還原劑)簡約校園招聘活動策劃方案總結企事業單位招聘宣傳演講會PPT模板是由文稿PPT提供的商務崗位競聘通用PPT模板,簡約校園招聘活動策劃方案總結企事業單位招聘宣傳演講會PPT模板,下載源文件即可自行編輯修改源文件裡的文字和圖片,如果想要更多精美商務PPT模板,可以來道格資源。 道格資源PPT,海量PPT模板幻燈片素材下載,我們只做精品的PPT模板!
Tips:如果打開模版覺得不合適您全部需求的話,可以檢索相關內容「《氧化還原反應》元素與物質世界PPT(第2課時氧化劑與還原劑)」即可。
Windows系統模版使用方法
直接解壓文件後使用office 或者wps即可使用
Mac系統模版使用方法
直接解壓文件後使用office 或者wps即可使用
相關閱讀
更詳細的PPT相關的教程、字體的教程可以查看: 點擊查看
注意事項
不要在微信、知乎、QQ、內置瀏覽器下載、請用手機瀏覽器下載!如果您是手機用戶,請移步電腦端下載!
1、文稿PPT,僅供學習參考,請在下載後24小時刪除。
2、如果資源涉及你的合法權益,第一時間刪除。
3、聯繫方式:service@daogebangong.com
《氧化還原反應》元素與物質世界PPT(第2課時氧化劑與還原劑)由于使用限制,仅供个人学习与参考使用,如需商业使用请到相关官网授权。
(個人非商業用途是指以個人為單位、非商業產品運作的方式,運用該字體完成個人作品的展示,包括但不限於個人論文、簡歷等作品的設計)