《硫的轉化》物質的性質與轉化PPT(第一課時自然界中的硫二氧化硫)

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《硫的轉化》物質的性質與轉化PPT(第一課時自然界中的硫二氧化硫)

第一部分內容：新課程標準是什麼

1.了解硫、二氧化硫的主要性質。

2.認識硫、二氧化硫在生產上的應用及對生態環境的影響。

硫的轉化PPT，第二部分內容：新知探究

自然界中的硫

[自學新教科書]

閱讀教材，回答下列問題：

1． H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等都是常見含硫元素的物質，請從物質類別及硫元素的化合價角度分析，並將它們標註在圖中的適當位置。

2．硫元素是人類最早認識的化學元素之一。硫單質是我國四大發明之一－黑火藥的主要成分。

(1)硫單質俗稱________，在水、酒精及CS2的溶解性分別為__________________________________。所以可以用________洗滌附著在試管內壁上的硫單質。

(2)由硫元素組成的單質有多種，如正交硫和單斜硫，它們是硫元素的_______________。

(3)晉人葛洪《抱朴子•金丹篇》說：「凡草木燒之即燼，而丹砂煉之成水銀，積變又還成丹砂，其去草木亦遠矣。」丹砂即HgS，上述變化過程的化學方程式為___________________________________。

(4)我國古代的煉丹家在長期的煉製丹藥過程中，發現硝酸鉀、硫黃和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國古代四大發明之一的火藥。請查閱資料，以化學方程式表示其反應原理：___________________________________________。

(5)硫單質中硫元素的化合價為0，具有_______________的趨勢，可能表現的性質為_______________________________。

[落實新知能]

1．自然界中的硫

自然界中既有遊離態硫又有化合態硫，遊離態的硫主要存在於火山噴發口附近，化合態的硫廣泛存在於含硫礦物中。

2．硫單質

(1)物理性質

(2)化學性質

①表現還原性

當硫與氧化性較強的物質反應時，通常失電子，化合價升高，表現一定的還原性，如S＋O2=====點燃SO2。

②表現氧化性

當硫與H2、部分金屬等還原性較強的物質反應時，通常得電子，化合價降低，表現氧化性，如S＋H2=====△H2S，S＋Fe=====△FeS，S＋2Cu== ===△Cu2S，S＋Hg===HgS。

③既表現氧化性又表現還原性

硫與熱的鹼溶液反應時，既表現氧化性，又表現還原性，如3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

[注意]　由於S的氧化性不很強，與變價金屬反應，產物中金屬元素顯低價態；而Cl2與變價金屬反應時，產物中金屬元素顯高價態，由此可以說明氧化性：Cl2>S。

(3)硫的用途：制硫酸、化學肥料、火柴、殺蟲劑、火藥等。

3．同素異形體

同一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫作該元素的同素異形體，如正交硫和單斜硫、O2和O3、紅磷和白磷。

[演練新學考]

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)硫元素在自然界中只能以化合態存在()

(2)硫單質與氫氣反應時，硫單質體現了還原性()

(3)硫單質與鐵反應不能直接生成硫化鐵()

(4)若試管上沾有硫單質，可用水清洗乾淨()

2． 「黑火藥」是一種常用炸藥，其成分為「一硫二硝三木炭」。其中的「硫」指的是()

A．硫酸鈉　B．硫酸

C．硫黃 D．二氧化硫

3．下列敘述正確的是()

A．硫單質與金屬鐵反應生成硫化亞鐵，體現了硫單質的氧化性

B．硫單質在常溫下不與任何物質反應

C．硫單質與非金屬單質反應只能做還原劑

D．硫單質在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫

二氧化硫

[自學新教科書]

閱讀教材，回答下列問題：

SO2是大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。此外，二氧化硫也能夠抑制黴菌和細菌的滋生，可用作食物和乾果的防腐劑，但必須嚴格按照國家相關規定和標準使用。請完成下面實驗，分析SO2的性質。

[落實新知能]

1．二氧化硫

(1)物理性質

(2)化學性質

①酸性氧化物的通性

②弱氧化性

與H2S反應生成S和H2O，其反應的化學方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

③強還原性

④漂白性

將SO2通入品紅溶液，振盪後加熱，現象：品紅褪色，加熱後恢復紅色。原理：與某些有色物質化合成不穩定的無色物質，容易分解而恢復原來有色物質的顏色。

(3)用途：制硫酸、食品添加物(漂白劑、防腐劑、抗氧化劑)。

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更新時間: 2024-10-02

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