《氣體摩爾體積》物質的量PPT課件

描述

《氣體摩爾體積》物質的量PPT課件

第一部分內容：必備知識·素養奠基

一、影響物質體積大小的因素

結論:

(1)在相同條件下粒子數相同的不同固態或液態物質的體積_______;

(2)在同溫同壓條件下,粒子數相同的任何氣體的體積都_____。

【巧判斷】

(1)1 mol不同的固體物質,體積大小不相同,主要原因是粒子大小不同。 ()

提示:√。固體物質的體積主要取決於構成粒子的大小和粒子數目的。

(2)當壓強一定時,溫度越高氣體分子間的距離越大;溫度一定時,壓強越大,分子間的距離越大。 ()

提示:×。溫度一定時,壓強越大,氣體分子間的距離越小。

(3)常溫常壓下,1 mol O2和1 mol CO2的體積幾乎相同。 ()

提示:√。同溫同壓下,氣體的分子間距離幾乎相等,因此1 mol O2和1 mol CO2的體積幾乎相同。

【情境·思考】籃球起源於美國馬薩諸塞州,1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯創造,是奧運會核心比賽項目,是以手為中心的身體對抗性體育運動。用打氣筒給籃球打氣時,氣體源源不斷地被打進去,而籃球的體積卻不發生很大變化。

氣體體積與什麼因素有關?兩種氣體體積相同,所含的分子數一定相同嗎?

提示:影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離,給籃球打氣時,籃球的體積不會發生很大變化是因為氣體分子之間的距離不斷縮小。兩種氣體體積相同,所含的分子數不一定相同。因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大,溫度和壓強不同時,體積相同的兩種氣體的物質的量不一定相同,故所含的分子數也不一定相同。

二、氣體摩爾體積

【巧判斷】

(1)氣體摩爾體積是一定值,無論什麼條件一定是22.4 L·mol-1。 ()

提示:×。氣體摩爾體積受溫度、壓強影響,不同的溫度、壓強下數值不同。

(2)標準狀況下1 mol CCl4所佔的體積為22.4 L。 ()

提示:×。標準狀況下CCl4為液體,不能套用氣體摩爾體積。

【情境·思考】

CO2是植物光合作用的必需原料。某研究機構測定CO2含量如圖所示。

則本次測定樣品每立方米氣體中CO2的體積是多少?

提示:44.8 L。從圖示中可以得出測量是在標準狀況下進行的,CO2的含量為88 g·m-3,因此含有的CO2的體積為______×22.4 L·mol-1=44.8 L。

三、阿伏加德羅定律

1.內容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。

2.適用範圍:阿伏加德羅定律及其推論僅適用於氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。

3.「三同定一同」法則:同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有「三同」則必有第「四同」。

【巧判斷】

(1)同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的原子。 ()

提示:×。同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子,不同分子所含原子可能不同。

(2)同溫同壓下,相同體積的物質含有相同數目的分子。 ()

提示:×。阿伏加德羅定律只適用於氣體物質,對液體、固體物質不適用。

氣體摩爾體積PPT，第二部：關鍵能力·素養形成

知識點一　氣體摩爾體積及相關計算

【重點釋疑】

1.標準狀況下的氣體摩爾體積

(1)1個條件:必須為標準狀況。非標準狀況下,1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。因此在使用氣體摩爾體積時,一定要看清氣體所處的狀態。

(2)1種狀態:必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質在標準狀況下並非氣體。

(3)2個數據:「1 mol」「約22.4 L」。

2.氣體摩爾體積的適用範圍

氣體摩爾體積的適用範圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發生化學反應。

3.氣體摩爾體積的計算

【易錯提醒】(1)在氣體分子個數、溫度、壓強一定時,氣體體積的大小決定於氣體分子間的平均距離,與分子種類無關。

(2)氣體摩爾體積只適用於氣態物質且與氣體種類無關,只要溫度和壓強一定,氣體摩爾體積就一定。

(3)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等於22.4 L·mol-1。

(4)不能混淆標準狀況和常溫常壓,兩者壓強相同,但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大,所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。

(5)氣體摩爾體積無法理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣體摩爾體積的單位是L·mol-1或m3·mol-1。

知識點二　阿伏加德羅定律及其推論

【重點釋疑】

1.阿伏加德羅定律

(1)內容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。

(2)適用範圍:阿伏加德羅定律及其推論適用於氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。

(3)「三同定一同」法則:同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有「三同」,則必有「第四同」。

2.阿伏加德羅定律的推論

【思考·討論】

(1)1 L H2和1 L O2所含有的分子數是否相同?為什麼?

提示:不一定。若在同溫、同壓下,1 L H2和1 L O2的分子數相同;若在不同溫度、不同壓強下,1 L H2和1 L O2的分子數不一定相等。

(2)兩個完全相同的集氣瓶,一個盛放1 mol氧氣,另外一個盛放2 mol氫氣,則在相同溫度下,兩個集氣瓶中氣體壓強是什麼關係?

提示:根據阿伏加德羅定律的推論,同溫同體積時,氣體的壓強與其物質的量成正比,兩個集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強之比是1∶2。

【案例示範】

【範例】(2019·石家莊高一檢測)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時,下列說法正確的是()

A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3質量小

C.兩種氣體的分子數目相等

D.兩種氣體的氧原子數目相等

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更新時間: 2024-11-24

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