《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)

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《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)

第一部分内容：新课程标准是什么

1.了解硫酸的主要性质。

2.认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨防治)的讨论。

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硫的转化PPT，第二部分内容：新知探究

硫酸

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

1．硫酸既是化学实验中的重要试剂，也是重要的化工原料。

(1)完成下面实验。

2．如图所示，在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。

(1)观察到的实验现象为_______________________________。

浓硫酸表现性质为__________________________。

(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心。

①稀释浓硫酸的正确操作：__________________________。

②若皮肤上沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以当不慎将浓硫酸沾到皮肤上时，处理方法是______________________

______________________________________________。

(3)实验室制取CO2、H2、Cl2等气体时，常将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是________________________，体现的浓硫酸的性质为________________。

(4)冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存，原因是________

__________________________________________________。

提示：(1)蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭　氧化性、脱水性

(2)①把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

②立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

(3)除去气体中的水蒸气　吸水性

(4)浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸反应

3．硫酸是基本化学工业中产量最大、用途最广的重要化工产品之一，也是化学实验室中的重要试剂。工业上生产硫酸都是以含硫物质为原料，采用接触法，经过以下工序制得硫酸。

(1)以黄铁矿或硫黄为原料通过焙烧制得SO2气体，反应原理为_________________或__________________________。

(2)SO2经氧化制得SO3，反应原理为__________________，该反应在相同条件下能同时向正、反两个方向进行，属于________反应，反应中SO2表现的性质为________。

(3)用98.3%的浓硫酸吸收SO3，反应原理为______________。

[落实新知能]

1．探究不同价态硫元素之间相互转化的思路

探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。

2．硫酸

(1)硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(2)稀H2SO4具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：

①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

②Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；

③Na2CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(3)浓H2SO4的特性

①吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。

②脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出生成H2O。

③强氧化性：

(4)硫酸的用途

①化学实验室中的重要试剂。

②重要的化工原料。工业上硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。

酸雨及其防治

[自学新教材]

酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存环境。

(1)pH小于7的雨水是否就是酸雨？为什么？

(2)排放到空气中的SO2在O2和H2O的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示SO2转化成H2SO4的路径。

(3)空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料分析如何防治酸雨？

[落实新知能]

1．酸雨

酸雨指的是pH小于5.6的雨水。

2．硫酸型酸雨的形成路径

路径Ⅰ：2SO2＋O2��催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4

路径Ⅱ：SO2＋H2O��H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4

3．酸雨的危害

(1)使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡。

(2)浸渍土壤，使土壤变得贫瘠。

(3)造成森林大面积死亡。

(4)腐蚀建筑，使建筑变得面目全非。

(5)渗入地下，导致地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康。

4．酸雨的防治

(1)首先从消除污染源入手，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。

(2)其次从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制，利用物理方法和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的SO2进行回收处理等。

(3)再次健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识等。

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更新时间: 2024-11-17

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