《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT课件

描述

《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT课件

第一部分内容：必备知识·素养奠基

一、元素周期表的编排原则

1.元素周期表的出现与演变

2.原子序数

(1)含义:按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。

(2)原子序数与原子结构的关系:

原子序数=核电荷数=_______=_______________。

【巧判断】

(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。()

提示:×。现行元素周期表的编排依据是原子序数。

(2)现行元素周期表是由门捷列夫制作完成的。()

提示:×。现行元素周期表是由瑞士化学家维尔纳制成的。

二、元素周期表的结构

1.编排原则

2.元素周期表的结构

3.常见族的别称

4.元素周期表中的方格中的符号的意义

【情境·思考】

1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家——元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期),具有相似性质的一个家族(同族)的元素分在了同一个单元。你瞧,元素们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!

(1)形成化合物的种类最多的元素是哪一族?

提示:第ⅣA族。第ⅣA族中的碳元素形成的化合物的种类最多。

(2)Fe最外层有2个电子,一定位于第ⅡA族吗?

提示:第ⅡA族的元素最外层一定有2个电子,但最外层有2个电子的元素不一定位于第ⅡA族。Fe属于过渡元素。

三、核素

1.核素

把具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。

2.同位素

(1)定义:_______相同而_______不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素互称为同位素,如 H H和 H三种核素均是氢元素的同位素。

(2)实例——氢元素的同位素:1H、2H、3H

(3)同位素的特征

①同一种元素的各种同位素的化学性质______________;物理性质略有差异。

②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素相互之间保持一定的_____,即各种同位素所占的_______________是相同的。

【微思考】

(1)所有原子均是由质子、中子、电子构成的吗?

提示:不是。1H原子中不含中子。

(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系?

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元素周期表核素PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成

知识点一　元素周期表的结构及简单应用

【重点释疑】

1.强化记忆元素周期表的结构

(1)记忆口诀

横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七已排满。纵列称为族,共有十六族,一八依次现①,一零再一遍②。一纵一个族,Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属ⅢB族。

说明:①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ;

②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

(2)列序数与族序数的关系

①列序数<8,主族和副族的族序数=列序数;

②列序数=8或9或10,为第Ⅷ族;

③列序数>10,主族和副族的族序数=列序数-10(0族除外)。

(3)过渡元素

元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共60多种元素,全部为金属元素,统称为过渡元素。

2.元素周期表的简单应用——元素推断

(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。

本方法常用于确定原子序数小于18的元素。

①应用关系。

等式一:周期序数=电子层数

等式二:主族序数=最外层电子数

等式三:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

②实例。

(�)X元素是第二周期第ⅠA族元素,则该元素原子有两个电子层,最外层电子数是1,即为锂元素。

(�)Y元素的原子序数是15,则该元素的原子结构示意图是 ,其在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。

3.据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法

(1)比大小定周期

比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

(2)求差值定族数

①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。

②若比相应的0族元素少1～5时,则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。

③若差为其他数,则由相应差数找出相应的族。

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知识点二　原子结构与微粒数目间的关系　“四同”概念比较

【重点释疑】

1.原子的构成微粒及作用

2.原子的构成微粒间的数目关系

(1)电中性原子

(2)带电原子——离子的电子数目计算

3.微粒的符号表示

4.元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系

【思考·讨论】

(1)质子数相等的微粒一定属于同种元素吗?请举例说明。

提示:不一定。微粒包括原子、简单阴阳离子、原子团、分子等。如H2O、CH4、Ne等均有10个质子,但不属于同种元素。

(2)如何理解同位素中的“同位”二字?

提示:同位指的是在元素周期表中占据同一位置。

(3)为什么元素的种类数远小于原子的种类数?

提示:同种元素可以有多种不同的同位素原子,所以元素的种类数远小于原子的种类数。

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更新时间: 2024-11-22

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