行业类别 | 格式 | 大小 |
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人教版高中化学必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第2课时氧化剂和还原剂)
第一部分内容:学习目标
课程标准
1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
核心素养
1.变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识:认识物质的组成、结构、性质和变化。
... ... ...
氧化还原反应PPT,第二部分内容:知识点1 氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
①定义
氧化还原反应中,_____电子(或电子对_____)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。
②发生的变化
氧化还原反应中,氧化剂所含元素的化合价_____,发生_____反应。
③常见的氧化剂
a.活泼__________单质,如Cl2、O2等。
b.高价或较高价含氧化合物,如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c.高价金属阳离子,如Fe3+等。
(2)还原剂
①定义
氧化还原反应中,_____电子(或电子对_____)的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。
②发生的变化
氧化还原反应中,还原剂所含元素的化合价_____,发生_____反应。
③常见的还原剂
a.一些________单质,如H2、C等。
b.活泼或较活泼的_____单质,如Al、Zn、Fe等。
c.较_____价的化合物,如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2.氧化产物和还原产物
(1)氧化产物:还原剂被_____生成的物质。
(2)还原产物:氧化剂被_____生成的物质。
3.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出__________ (或电子对偏向)的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出__________ (或电子对偏离)的性质。
重难点拨
1.氧化还原反应的基本概念
(1)概念间的关系图
记忆口诀:
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物;
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2)概念分析的方法
①正确标出反应前后变价元素的化合价。
②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
③在分析转移电子总数时,不能将得到电子数和失去电子数加和作为转移电子总数。
2.氧化性和还原性强弱的比较
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序比较
(3)根据反应条件比较
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。例如:
①MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O;
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
氧化性:KMnO4>MnO2。
②Na、Mg、Al单质与H2O反应时,Na与冷水剧烈反应,Mg加热条件下才反应,Al加热条件下也难反应,故还原性:Na>Mg>Al。
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。既在相同条件下,使还原剂价态升得越高,则氧化剂的氧化性越强。
例如:2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3;Fe+S=====△FeS;
氧化性:Cl2>S。
判断还原剂还原性强弱的原理类似。
特别提醒
(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。例如:Na原子能失去1个电子,Al原子可失去3个电子,但根据金属活动性顺序,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。
(2)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,如Fe3+>Fe2+;价态越低,氧化性越弱,如S (3)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。
①温度,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强;热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性强。
②浓度,如硝酸的浓度越大其氧化性越强;浓盐酸的还原性强于稀盐酸。
③酸碱性,如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强;再如NO-3在中性或碱性条件下几乎无氧化性,但在酸性条件下有较强的氧化性。
活学活用
1.分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe+3Cl2=====△2FeCl3
氧化剂是______,还原剂是______;发生氧化反应的是______,发生还原反应的是______。
(2)2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化剂是______,还原剂是______;被氧化的元素是__________,被还原的元素是____________。
(3)2H2S+SO2===3S↓+2H2O
氧化剂是______,还原剂是______;氧化产物是______,还原产物是______。
2.在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是()
A.溶液中可发生反应Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为XO-4>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO-4的还原产物
3.现有下列几个离子反应:
①Cr2O2-7+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
下列有关性质的比较正确的是()
A.氧化性:Cr2O2-7>Cl2>Fe3+
B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O2-7
C.还原性:SO2 D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
... ... ...
氧化还原反应PPT,第三部分内容:知识点2 氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律有守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律等。
重难点拨
1.守恒规律
应用:有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
2.强弱规律
在一个氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
应用:比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3.先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。
应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4.价态规律
(1)高低规律
元素处于最高价态:只有氧化性。
元素处于中间价态:既有氧化性又有还原性。
元素处于最低价态:只有还原性。
应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如:
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
例如:SO2与浓硫酸不反应。
应用:判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。
(3)歧化规律
同种元素的中间价态变为高价态和低价态,即中间价态→高价态+低价态。
特别提醒
(1)元素处于最高价时只有氧化性,但氧化性不一定强,如CO2中C为+4价,是最高价,但CO2的氧化性很弱。
(2)元素处于最低价态时只有还原性,但还原性不一定强,如H2O中O为-2价,是最低价,但H2O的还原性非常弱。
活学活用
1.反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()
A.1∶6 B.6∶1
C.1∶5 D.5∶1
2.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3;
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是()
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.I2
3.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
①G�→Q+NaCl
②Q+H2O��→电解X+H2
③Y+NaOH�→G+Q+H2O
④Z+NaOH�→Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X
课堂小结
1.氧化性、还原性的比较依据
(1)某一个氧化还原反应中氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物;
(2)金属或非金属活动性顺序;
(3)反应条件;
(4)产物的价态。
2.氧化还原反应的基本规律:守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律。
... ... ...
氧化还原反应PPT,第四部分内容:合格考训练
1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()
A.被氧化的物质是还原剂
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂
D.氧化剂失去电子,化合价升高
2.银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O,其中H2S是()
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂也是还原剂
D.既不是氧化剂也不是还原剂
3.在一定条件下KClO3与I2发生反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,下列判断正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.氧化性:I2>KClO3
C.还原性:KClO3>I2
D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2
4.在一定条件下,ROn-3和F2可发生如下反应:ROn-3+F2+2OH-===RO-4+2F-+H2O,从而可知在ROn-3中,元素R的化合价是()
A.+4价 B.+5价
C.+6价 D.+7价
... ... ...
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更新时间: 2024-11-02
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