《常见的酸》PPT(第一课时)

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《常见的酸》PPT(第一课时)

第一部分内容：学习目标：

1.知道盐酸的物理性质和化学性质。

2.学会氯离子的的检验方法。

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常见的酸PPT，第二部分内容：盐 酸

1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？

2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。

纯净的盐酸是无色的液体。

（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）

3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。

在瓶口出现白雾现象。

浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。

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（一）盐酸（HCl）的个性

1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。

2.浓盐酸具有挥发性。

3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。

（二）稀盐酸（HCl）的化学性质

1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。

2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？

产生大量气泡，燃着的木条熄灭

3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？

铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色

4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？

黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色

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常见的酸PPT，第三部分内容：小结

稀盐酸（HCl）的化学性质

1.盐酸能与指示剂反应

能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

2.盐酸能与金属反应生成盐和氢气

3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水

4.盐酸能与碱反应生成盐和水

5.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸

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常见的酸PPT，第四部分内容：练习

1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）

A．氯化氢分子 B．水分子

C．氢离子 D．氯离子

2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（　 ）

A. 铁钉　 B. 碳酸钠

C. 大理石 D. 氢氧化钙

3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　 ）

A. 滴加酚酞试液　 B. 滴加石蕊试液

C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石

4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。

（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。

（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢

［主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2］

（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。

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更新时间: 2024-11-03

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