《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件3

描述

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件3

学习目标

1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途

2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法

3.能判断复分解反应的类型及发生条件

新知导学

日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。

一、氯化钠

1.重要的调味品

2.人体正常生理活动中不可缺少的物质

3.日常生活中用来腌制食品

4.工业的原料:氯—碱工业

用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。

粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。

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粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）

（1）步骤：

①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解

②过滤：“一贴、二低、三靠”

玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅

③蒸发：

a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅

b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

④计算产率：

粗盐产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%

在此过程中玻璃棒的作用：转移固体

（2）仪器

烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）

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二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠（Na2CO3）

（1）俗名：纯碱、苏打

（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）

（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

2.碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗名：小苏打

（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多

3.碳酸钙（CaCO3）

（1）大理石、石灰石的主要成分

（2）用途：建筑材料、补钙剂

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复分解反应

定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

形式：化合物+化合物 两种新化合物

特点：相互交换成分

字母表达式：AB + CD→AD+ CB

盐的溶解性

a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水

c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水

d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外

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经典例题

知识点一、粗盐提纯

【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）

知识点二、复分解反应

【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液

知能训练

1.下列实验能观察到明显现象的是（ ）

A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中

B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中

C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中

D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中

2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解

反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于

复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

B、H2CO3 = H2O + CO2↑

C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

D、S + O2 == SO2

E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓

3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）

A．KCl溶液 B．K2CO3溶液

C．NaNO3溶液 D．稀盐酸

4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间

C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成

D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

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课堂小结

1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。

2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。

3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。

4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。

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更新时间: 2024-10-19

所属频道：人教版九年级化学下册

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