《化学键与物质构成》化学键化学反应规律PPT

《化学键与物质构成》化学键化学反应规律PPT

第一部分内容：必备知识·素养奠基

一、化学键

1.化学键:_______________________。

2.化学键与化学反应的关系

化学变化的实质是___________________________。

【情境·思考】

同学们一定看过86版的《西游记》吧,那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢?你知道这种画面是怎么制造出来的吗?原来,这都离不开一种叫干冰的物质。

干冰就是固体二氧化碳,很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。请问在干冰变为烟雾的过程中有无化学键的断裂?

提示:没有。干冰变为烟雾的过程是物理变化,只是分子间距离变大,分子间不存在化学键。

3.化学键与能量的关系

化学键的断裂与形成伴随着能量的变化,旧化学键断裂需要_________,新化学键形成会_________。

【微思考】

有能量变化的过程是否一定是化学变化?

提示:不一定。物质的三态变化伴随着能量的变化,但不是化学变化。

二、离子键

1.形成(以NaCl为例)

2.含义

离子键是指________________________________________。

3.形成原子

形成离子键的原子一般是__________________________________。

4.表示

NaCl: ______________。

三、共价键

1.形成(以HCl为例)

2.含义

共价键是指_________________________________。

3.形成原子

形成共价键的原子一般是活泼的___________。

4.表示

HCl:_________________。

5.共价键类型

(1)极性键:由不同非金属原子形成的共价键,如H—Cl键、N—H键;

(2)非极性键:由相同非金属原子形成的共价键,如H—H键、Cl—Cl键。

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化学键与物质构成PPT，第二部分内容：关键能力·素养奠基

知识点一　离子化合物和共价化合物的类别与性质

【重点释疑】

1.离子化合物

(1)常见类型

①强碱:如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物:如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。

(2)性质

①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。

2.共价化合物

(1)常见类型

①非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等。

②非金属氧化物:如CO、CO2、SO2等。

③酸:如H2SO4、HNO3等。

④大多数有机化合物:如CH4、CH3CH2OH等。

(2)性质

对于由分子组成的物质,由于分子间没有化学键,所以作用力比较小,熔沸点、硬度均比较小。

【易错提醒】化学键与物质类别的关系

(1)四个“一定”

①离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。

②含有离子键的物质一定是离子化合物。

③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

④共价化合物中一定不含离子键,只含共价键。

(2)四个“不一定”

①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。

③含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。

④含有共价键的分子不一定是共价化合物,如H2、O2等单质。

【思考·讨论】

(1)如何检验某化合物属于离子化合物还是共价化合物?

提示:离子化合物在溶于水或者熔融时均可以电离出阴、阳离子,而共价化合物在熔融时仍然以分子形式存在,不存在阴、阳离子。

(2)已知HNO3、NaCl、乙醇、蔗糖均可溶于水。

①HNO3、NaCl溶于水时,化学键有无变化?

提示:化学键发生断裂。当HNO3、NaCl溶于水时,在水分子的作用下共价键和离子键发生了断裂,分别电离为

H+和 、Na+和Cl-。

②乙醇、蔗糖溶于水时,化学键有无变化?

提示:化学键没有变化。由于乙醇、蔗糖属于非电解质,因此溶于水时不会电离,以分子形式存在于水中,因此化学键没有变化。

知识点二　电子式

【重点释疑】

1.含义:一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。

2.电子式的书写

(1)原子的电子式:

元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如:

(2)简单阳离子的电子式:

简单阳离子是由金属原子失去电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如Na+、Mg2+、Al3+等。

(3)简单阴离子的电子式:

不但要画出最外层电子数,而且还应用“[　]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如:

(4)复杂阴、阳离子的电子式:

复杂阴、阳离子要标明电子,用“[　]”括上,并在“[　]”右上角标明电性和电量,例如:

(5)离子化合物的电子式:

(6)共价化合物的电子式:

3.用电子式表示下列物质的形成过程

【规律方法】化学键的存在与判断

(1)离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。

(2)共价化合物一定含有共价键,含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物,如Cl2、NaOH等。

【迁移·应用】

1.(2018·北京市合格考)下列物质的电子式书写正确的是()

【解析】选D。A中每个氮原子缺两个电子,错误;B为共价化合物,不能带电荷,错误;C为离子化合物,应该带电荷,错误。

2.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()

【解析】选D。A项中的正确写法应为

B项中氯原子最外层电子没写全;C项中生成物中的2个要分开写在Mg2+的两侧,不能合并写;D项符合电子式的书写要求。

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