| 行业类别 | 格式 | 大小 |
|---|---|---|
| 人教版高中化学必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT课件
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、氧化剂和还原剂
1.含义及关系
2.常见的氧化剂和还原剂
【想一想】(1)非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗?为什么?
提示:不一定。非金属单质在氧化还原反应中,可能作氧化剂,如Cl2、O2,也可能作还原剂,如C、H2。
(2)金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗?为什么?
提示:是。金属无负价,在氧化还原反应中作反应物时一定是失电子,化合价升高,作还原剂。
3. 氧化产物和还原产物
(1)氧化产物:还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物:氧化剂被还原生成的物质。
【情境·思考】
王安石《元丰行示德逢》
雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋。
旱禾秀发埋牛尻,豆死更苏肥荚毛。
这几句诗实际上说的是“雷雨利庄稼”。
电闪雷鸣时会发生如下反应:
①N2+O2 2NO ②2NO+O2====2NO2
③3NO2+H2O====2HNO3+NO
分析三个反应是否为氧化还原反应,并说明原因。是氧化还原反应的,指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
提示:三个反应都是氧化还原反应。反应①:氧化剂O2,还原剂N2,NO既是氧化产物又是还原产物;反应②:氧化剂O2,还原剂NO,NO2既是氧化产物又是还原产物;反应③:NO2既是氧化剂又是还原剂,HNO3是氧化产物,NO是还原产物。
4.氧化性和还原性
(1)氧化性和还原性
(2)基本概念的关系:
【巧判断】
(1)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性。()
提示:×。金属阳离子处于中间价态如Fe2+,既有氧化性又有还原性。
(2)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强。()
提示:×。金属的还原性强弱与失电子难易程度有关,与数目无关,如K失去1个电子变为K+,Mg失去2个电子变为Mg2+,Mg比K失电子多,但还原性K>Mg。
(3)元素处于最高价时,该物质一定具有强氧化性。()
提示:×。钾元素的+1价为最高价,但K+氧化性很弱。
二、生产、生活中的氧化还原反应
【情境·思考】近年来,医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂,医疗美容纠纷日益增多,不法分子把有毒的H3AsO3用作脱毛剂坑害顾客。
在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+====2As+3 +6M。
(1)上述反应方程式中M是什么物质?
提示:由原子守恒可知M为H2O。
(2)上述反应是否属于氧化还原反应?如果是,请指出反
应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
提示:反应中As的化合价降低,Sn的化合价升高,属于氧化还原反应;由反应中元素化合价变化知H3AsO3是氧化剂,As为还原产物,SnCl2为还原剂, ___是氧化产物。
... ... ...
氧化剂和还原剂PPT，第二部分内容：关键能力·素养达成
知识点 物质氧化性、还原性强弱的比较
【重点释疑】
(1)根据氧化还原反应的方向判断
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)根据元素的活动性顺序比较
(3)根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性:KMnO4>MnO2。
②Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下,Na与冷水剧烈反应,Mg加热才反应,Al加热条件下也难反应,故还原性:Na>Mg>Al。
【思考·讨论】
(1)氧化性越强,得电子数目越多;还原性越强,失电子数目越多,这种说法对吗?请举例说明原因。
提示:不对。氧化性Cl2>S,但二者与Fe反应时,Cl2中每个Cl得到一个电子将铁氧化为FeCl3,S得到两个电子将Fe氧化为FeS;还原性Na>Fe,但发生反应时Na失去一个电子。
(2)同一元素不同价态的化合物中,是否元素的化合价越高,物质的氧化性越强?请举例说明。
提示:不是。一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClO中的+1价,但HClO4的氧化性却弱于HClO的,因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。
... ... ...
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更新时间: 2024-10-05
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