《化学键》PPT课件

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《化学键》PPT课件

第一部分内容：素养目标

1.通过NaCl、Cl2、HCl的形成过程,理解离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程与形成条件,增强微观探析的习惯和能力。

2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。能用结构式表示简单的共价分子结构,培养模型认知的习惯,以加深对微观粒子结构的感受和理解。

3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。简单了解分子间作用力、氢键等概念及其对物质熔、沸点的影响。

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化学键PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

知识铺垫

1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为2Na+Cl2

2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为

钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。

新知预习

一、离子键与离子化合物

1.NaCl的形成过程

利用原子结构的知识解释。

2.离子键和离子化合物

二、共价键和共价化合物

1.共价键

(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素

成键微粒:原子。

成键本质:共用电子对。

成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类

2.共价化合物

三、电子式

1.定义

在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

2.用电子式表示下列三类微粒

(1)原子

(2)离子

(3)化合物

3.用电子式表示化合物的形成过程

(1)离子化合物

(2)共价化合物

4.结构式

(1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。

(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:

四、化学键　分子间作用力和氢键

1.化学键

(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。

(2)形成类别

①原子间价电子的转移——离子键。

②原子间价电子的共用——共价键。

(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化?

提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理变化,非化学变化。

2.分子间作用力

(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。

(2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。

点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。

自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ()

(2)离子化合物中一定含有金属元素。 ()

(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ()

(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ()

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。

(2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。

(3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。

(4)离子化合物一定含有离子键。

2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。

①只含离子键的化合物A.NaOH

②只含共价键的化合物B.Na2O2

③不含化学键的物质 C.KCl

④含有极性键的离子化合物 D.NH3

⑤含有非极性键的离子化合物E.氩气

答案①C　②D　③E　④A　⑤B

解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共价键;⑤稀有气体中不存在化学键。

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化学键PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较

问题探究

现有物质:①N2　②CO2　③H2O　④Na2O　⑤Na2O2

⑥NaOH　⑦H2O2　⑧NH4Cl　⑨MgBr2　⑩NCl3

(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?

提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。

(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化合物有哪些?

提示⑤;⑦。

(3)含有极性键的离子化合物有哪些?

提示⑥⑧。

(4)只含极性键的共价化合物有哪些?

提示②③⑩。

深化拓展

1.离子键和共价键

2.离子化合物和共价化合物

3.化学键与物质类型的关系

(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。

(2)共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键。

(3)离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中。

(4)共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。

素能应用

典例1现有下列物质:①Cl2　②Na2O2　③NaOH

④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是_____。

(2)只由极性键构成的物质是_____。

(3)只由非极性键构成的物质是_____。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_____。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是_____。

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____。

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_____。

(8)属于离子化合物的物质是_____。

(9)属于共价化合物的物质是_____。

答案(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤

(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤

解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。

总结归纳化学键与物质类别的关系

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化学键PPT，第四部分内容：随堂检测

1.(2018江苏化学,2)用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()

2.下列有关液氨的说法正确的是()

A.液氨是离子化合物

B.液氨是共价化合物

C.液氨分子中含离子键

D.一个液氨分子中含有7个电子

答案B

解析液氨是共价化合物,不含离子键,一个液氨分子中含有10个电子。

3.下列用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是()

4.下列变化不需要破坏化学键的是()

A.加热氯化铵B.干冰升华

C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水

答案B

解析A项,NH4Cl== NH3↑+HCl↑,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。

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更新时间: 2024-11-17

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