| 行业类别 | 格式 | 大小 |
|---|---|---|
| 人教版高中化学必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《氧化还原反应的计算与配平》物质及其变化PPT
第一部分内容：知能精讲
一、守恒法在氧化还原反应计算中的应用
1．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂个数之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。
2．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及个数以及每个氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的个数×每个氧化剂得电子数＝还原剂的个数×每个还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
二、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式的配平步骤
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氧化还原反应的计算与配平PPT，第二部分内容：典例导航
【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MOn－4＋6Cl－＋8H2O则MOn－4中M的化合价是()
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
【典例2】配平下面两个反应(化学计量数是1的也请填上)
(1)________H2O ＋________Cl2 ＋______SO2===______H2SO4 ＋______HCl。
(2)________KMnO4＋________HCl===________KCl ＋ ________MnCl2 ＋ ________Cl2↑＋________H2O。
[解析](1)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合价降低2价；SO2→ H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面化学计量数为1，SO2前面化学计量数为1，再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，正确的为2H2O ＋Cl2 ＋SO2===H2SO4 ＋ 2HCl；(2)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4→MnCl2，锰元素化合价降低5价；2HCl→Cl2，氯元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的化学计量数为2，Cl2前面的化学计量数为5；最后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，正确的为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
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氧化还原反应的计算与配平PPT，第三部分内容：方法技巧
配平氧化还原反应的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
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氧化还原反应的计算与配平PPT，第四部分内容：体验训练
1．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋____________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O。下列说法正确的是()
A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成
D．生成4个水分子时，转移10个电子
2．配平下列化学反应
(1)________HCl(浓)＋________MnO2=====△________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O。
(2)________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O。
(3)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O。
(4)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO2－4＋________H2O。
[解析]首先分析价态变化情况，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向是正向配平，还是逆向配平，然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。
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更新时间: 2024-11-20
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