« Transformation de la matière » PPT (Deuxième leçon)

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« Transformation de la matière » PPT (Deuxième leçon)

Contenu de la première partie : Objectifs d'apprentissage :

1. Comprendre les méthodes de fusion des métaux, en particulier la méthode de réduction de l’oxyde de cuivre avec de l’hydrogène.

2. Apprenez à calculer les problèmes de pureté.

Transformation de la matière PPT, partie 2 : la fusion des métaux

1. Définition : Le passage d’un métal d’un état combiné à un état libre s’appelle la fusion d’un métal.

2. Méthodes couramment utilisées :

(1) Méthode de réduction

Les agents réducteurs tels que le carbone réagissent avec les oxydes métalliques à haute température. Les agents réducteurs tels que le carbone peuvent extraire l'oxygène des oxydes métalliques et obtenir des métaux libres.

(2) Méthode de remplacement

Hydrométallurgie du cuivre

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Réaction du carbone et de l'oxyde de cuivre

① Prenez une petite quantité de poudre de charbon actif et d’oxyde de cuivre, mélangez-les uniformément et mettez-les dans un tube à essai.

②Après avoir chauffé pendant un certain temps

③Que se passe-t-il avec l'eau de chaux clarifiée ? Qu'est-ce que cela signifie ?

Réaction de l'hydrogène et de l'oxyde de cuivre

①Observez la couleur de l'oxyde de cuivre

② Comme indiqué sur l'image, passez dans l'hydrogène et, après un certain temps, chauffez l'oxyde de cuivre

③Une fois la réaction terminée, arrêtez le chauffage et continuez à faire passer de l'hydrogène jusqu'à ce que le tube à essai refroidisse.

Choses à noter pendant l'expérience :

Sur l'appareil :

1. L’embouchure du tube à essai est légèrement inclinée vers le bas.

Empêcher l'eau produite par la réaction de refluer

2. Le tube de guidage d’air doit s’étendre jusqu’au fond du tube à essai.

Retirer l'air du tube à essai

Sur le plan opérationnel :

1. Avant l'expérience, faites d'abord passer le gaz hydrogène, puis allumez la lampe à alcool.

Empêcher l'hydrogène de se mélanger à l'air et de provoquer une explosion lorsqu'il est chauffé

2. Une fois l'expérience arrêtée, continuez à faire passer de l'hydrogène jusqu'à ce qu'il refroidisse.

Empêcher le cuivre chaud d'être réoxydé par l'oxygène de l'air

Transformation des substances PPT, Partie 3 : Calcul de la pureté des substances

Méthode 1 : Calcul étape par étape

(1) En fonction de la masse du mélange et de sa pureté, calculez la masse de la substance pure

Masse de substance pure = masse du mélange × pureté

(2) En fonction de la masse de la substance pure, trouvez la masse des éléments constitutifs

La masse de l'élément composant = la masse de la substance pure × la fraction massique d'un certain élément composant dans la substance pure

Transformation de la matière PPT, partie 4 : pratique

1. Laquelle des substances suivantes ne peut pas extraire l'oxygène des oxydes métalliques ( )

A.Carbone B.Hydrogène C.Dioxyde de carbone D.Monoxyde de carbone

2. Utilisez du charbon de bois pour réduire l'oxyde de cuivre en l'isolant de l'air. Laquelle des affirmations suivantes est correcte---- ( )

A. La quantité d'atomes d'oxygène dans le solide reste inchangée avant et après la réaction

B. La quantité d'oxyde de cuivre et de carbone consommée dans la réaction doit être égale

C. La fraction massique de l’élément cuivre dans le solide augmente progressivement au cours de la réaction.

D. La masse réduite par le solide avant et après la réaction est égale à la masse de l'élément oxygène dans l'oxyde de cuivre

3. Combien de tonnes de fer pur peuvent être extraites de 2 000 tonnes de minerai de fer contenant 75 % de Fe2O3 ?

4. Mélanger et chauffer une certaine quantité de poudre d'aluminium et d'oxyde de cuivre. L'équation de réaction chimique est : 2 Al + 3 CuO = Al2O3 + 3Cu. Une fois la réaction terminée, afin de tester si l'oxyde de cuivre a complètement réagi, prélever une petite quantité du solide ayant réagi et ajouter une quantité suffisante d'acide sulfurique dilué. Après la réaction complète, insérer le morceau de fer dans la solution. Parmi les phénomènes décrits ci-dessous, celui qui peut indiquer que l'oxyde de cuivre n'a pas complètement réagi est---()

① Après avoir ajouté de l'acide sulfurique dilué, des bulles se formeront

② Après avoir ajouté de l'acide sulfurique dilué, aucune bulle n'est générée

③Après avoir ajouté de l'acide sulfurique dilué, il y a une matière insoluble rouge dans la solution

④ Une substance rouge précipite à la surface du morceau de fer inséré dans la solution

A.①② B.②④

C.Seulement ④ D.②③④

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« Classification et transformation des substances » Les substances et leurs changements PPT (Transformation des substances dans la leçon 2) :

"Classification et transformation des substances" Les substances et leurs changements PPT (Transformation des substances dans la leçon 2) Première partie Contenu : Objectifs d'apprentissage Normes du cours 1. Comprendre les propriétés des acides, des bases et des sels. 2. Reconnaître que des substances similaires ont des propriétés similaires et que diverses substances peuvent se transformer les unes en les autres dans certaines conditions.

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"Transformation de la matière" Classification et transformation de la matière PPT Télécharger Partie 1 Contenu : Alphabétisation Objectif 1. En passant en revue les réactions entre les acides, les bases, les sels et différents types de substances, résumer les principales propriétés chimiques et les types de réactions des acides, des bases et des sels, et cultiver l'évolution des concepts et des capacités de raisonnement probant.

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更新时间: 2024-11-08

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