« Sept pièges » dans l'application de la constante d'Avogadro (NA) « Éléments importants dans l'eau de mer - sodium et chlore PPT

« Sept pièges » dans l'application de la constante d'Avogadro (NA) « Éléments importants dans l'eau de mer : sodium et chlore PPT

Première partie : Connaissances et compétences

Piège 1 : Conditions applicables au volume molaire du gaz

22,4 L·mol-1 fait référence au volume molaire du gaz dans des conditions standard (0 ℃, 1,01×105 Pa). Dans de nombreuses questions, le volume de gaz à température et pression normales (conditions non standard) est souvent défini. Les étudiants ont tendance à le traiter comme dans des conditions standard et à faire des calculs basés sur n=Vgaz 22,4 L·mol-1, et tombent dans le piège par erreur.

Piège 2 : État d'agrégation de la matière

L'objet d'application de 22,4 L·mol-1 est un gaz (il peut s'agir d'un gaz simple ou d'un mélange de gaz). De nombreuses questions incluent souvent des substances liquides ou solides qui sont facilement négligées, telles que l'eau, l'éthanol, le sel, etc. Les élèves peuvent facilement les confondre avec des gaz et tomber dans un piège.

Par exemple, dans des conditions standard, le nombre de molécules contenues dans 22,4 L H2O est NA(×).

Piège 3 : Quantité (ou qualité) et état de la matière

La quantité (ou la qualité) d'une substance n'a rien à voir avec les conditions extérieures telles que la température et la pression. De nombreuses questions donnent souvent la quantité (ou la masse) d'une substance gazeuse à température et pression normales, ce qui perturbe le jugement correct des élèves. Certains élèves croient à tort qu'il est impossible de trouver le nombre de particules contenues dans une substance.

Par exemple, à température et pression normales, le nombre d’atomes d’oxygène contenus dans 8 g d’O2 est de 0,5NA(√).

Piège 4 : La composition des substances simples

En plus des molécules diatomiques courantes, les éléments gazeux comprennent également des molécules monoatomiques (comme les gaz rares), des molécules triatomiques (comme O3), etc. Les étudiants ont tendance à ignorer cela et à tomber dans des pièges.

Par exemple, dans des conditions standard, le nombre d’atomes d’oxygène contenus dans 11,2 L d’ozone est NA(×).

Piège 5 : Volume de solution

Pour déterminer la quantité de soluté contenue dans une solution, les calculs doivent être effectués sur la base de « n=cV ». De nombreuses questions ne donnent souvent que la quantité et la concentration des substances, et les étudiants peuvent facilement tomber dans le piège de calculer sur la base de 1 L de solution.

Par exemple, la quantité de Na+ contenue dans une solution de Na2CO3 de 0,5 mol·L-1 est NA(×).

Piège 6 : Composition du solvant

Pour déterminer le nombre d'atomes d'oxygène ou d'hydrogène contenus dans une solution aqueuse d'une substance, il faut tenir compte de la composition de l'eau du solvant. De nombreuses questions indiquent souvent la quantité, la concentration et le volume de la substance dans la solution. Les étudiants ont tendance à ignorer la composition de l'eau du solvant et tombent dans le piège.

Par exemple, le nombre d'atomes d'oxygène contenus dans 1 L de solution de Na2SO4 à 0,5 mol·L-1 est 2NA(×).

Piège 7 Nombre de particules

Les types de particules comprennent généralement des molécules, des atomes, des ions, des protons, des neutrons, des électrons, etc. Le nombre de particules spécifiées dans 1 mole est la constante d'Avogadro, à partir de laquelle le nombre de molécules, d'atomes, d'ions, de protons, de neutrons, d'électrons et d'autres particules peut être calculé. Dans de nombreuses questions, des pièges sont souvent mis en place par la conversion de NA et du nombre de particules (N).

Par exemple, à température et pression normales, le nombre de molécules contenues dans 1 mol de NaCl et 1 mol de HCl est tous deux NA(×).

Sept pièges dans l'application de la constante d'Avogadro (NA) PPT, partie 2 : Navigation dans les exemples typiques

[Exemple typique] NA représente la valeur de la constante d'Avogadro. L'affirmation suivante est correcte ()

A. À température et pression normales, 22,4 L de CO2 contiennent NA molécules de CO2

B. Le nombre d'électrons contenus dans 1,7 g de H2O2 est de 0,9 NA.

C． 2,24 L H2O contient un nombre de molécules égal à 0,1NA

D. Le volume du gaz mélangé CO et C2H4 de numéro moléculaire NA est d'environ 22,4 L et la masse est de 28 g.

B - Article A, sous température et pression normales, le volume molaire du gaz est supérieur à 22,4 L·mol-1, donc la quantité de substance dans 22,4 L de CO2 est inférieure à 1 mol, ce qui est faux ; Article B, une molécule de H2O2 a 18 électrons, H2O2 La masse molaire de la substance est de 34 g·mol-1, et la quantité de substance de 1,7 g de H2O2 est de 0,05 mol. Alors la quantité de substance contenant des électrons est de 0,9 mol, et le nombre est de 0,9NA, ce qui est correct ; article C, l'eau n'est pas gazeuse dans des conditions standard. , ne peut pas être calculé en utilisant le volume molaire du gaz de 22,4 L·mol-1 dans des conditions standard, ce qui est faux ; élément D, la masse de 1 mol de gaz mixte CO, C2H4 est de 28 g, mais en raison de l'état du gaz mixte (température et pression), il ne peut donc pas être jugé si son volume est de 22,4 L, ce qui est faux.

Sept pièges dans l'application de la constante d'Avogadro (NA) PPT, troisième partie : formation à l'expérience

1. En supposant que NA représente la constante d'Avogadro, laquelle des affirmations suivantes est correcte ()

A. Le nombre d'électrons transférés lorsque 5,6 g de fer réagit avec suffisamment d'acide chlorhydrique est de 0,3 NA

B. À température et pression normales, le nombre d'atomes d'hydrogène contenus dans 11,2 L de méthane est de 2NA

C. Dans des conditions standard, le nombre d'atomes contenus dans 22,4 L d'hélium et 22,4 L de fluor est tous deux 2NA.

D. À température ambiante, lorsque 2,7 g d'aluminium réagissent avec suffisamment d'acide chlorhydrique, le nombre d'électrons perdus est de 0,3 NA

2. Utilisez NA pour représenter la constante d'Avogadro. Laquelle des affirmations suivantes est fausse ()

A. Le nombre d'ions sodium contenus dans 1 L 1 mol·L－1 solution de NaCl est NA

B. Dans des conditions standard, le volume occupé par les molécules d'eau NA est d'environ 22,4 L

C. Le nombre d'anions contenus dans 7,8 g de Na2O2 est de 0,1NA

D. Lorsque 0,1 mol de Cl2 réagit avec une quantité suffisante de solution d'hydroxyde de sodium, le nombre d'électrons transférés est de 0,1 NA

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