« Représentation de la composition des matériaux - Formule chimique » Représentation des éléments chimiques et de la composition des matériaux PPT Courseware 2

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« Représentation de la composition des matériaux – Formule chimique » Représentation des éléments chimiques et de la composition des matériaux PPT Courseware 2

objectif d'apprentissage

1. Comprendre les formules chimiques et leurs significations, maîtriser les formules chimiques de certaines substances courantes et comprendre comment écrire et lire les formules chimiques ;

2. Maîtriser les calculs pertinents des formules chimiques.

Points de connaissance

1. Formules chimiques et écriture des formules chimiques

1. Concept : Utiliser une combinaison de symboles d’éléments et de nombres pour exprimer la formule de composition du matériau.

Tels que : eau H2O

Oxygène O2

dioxyde de carbone CO2

[Note] La composition de chaque substance pure est fixe, il n’existe donc qu’une seule formule chimique pour une substance.

2. Signification

formule chimique

Macro

①Indique une substance

②Indique la composition élémentaire de la substance

microscopique

①Une molécule de substance

②Composition moléculaire de la matière

Remarque : Déterminez si les particules qui composent la matière sont des molécules ou des atomes.

2. Calcul simple de la composition du matériau

1. Calculer la masse moléculaire relative

Comprendre la masse moléculaire relative

Signification de H2O : Une molécule d'eau est composée de 2 atomes d'hydrogène et d'1 atome d'oxygène.

Masse réelle : La masse d'une molécule d'eau = la masse de deux atomes d'hydrogène + la masse d'un atome d'oxygène

Masse moléculaire relative : masse moléculaire relative d'une molécule d'eau = masse atomique relative de deux atomes d'hydrogène + masse atomique relative d'un atome d'oxygène

Par conséquent, la masse moléculaire relative de H2O = 1×2+16×1=18

Définition : La somme des masses atomiques relatives des atomes dans la formule chimique est la masse moléculaire relative.

2. Calculer le rapport de masse des éléments constitutifs de la matière

Le rapport de masse entre les éléments = le rapport de la somme des masses atomiques relatives de chaque atome

Exemple : Trouvez le rapport de masse de l’élément fer et de l’élément oxygène dans Fe2O3.

Rapport de masse de l'élément fer et de l'élément oxygène dans Fe2O3

Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3

3. Calculer la fraction massique d'un élément dans une substance

Fraction massique d'un élément = masse atomique relative de l'élément × nombre d'atomes/masse moléculaire relative du composé × 100.

Précautions:

①Fraction massique — exprimée en pourcentage

②Signification : La fraction massique d'un certain élément contenu dans 100 grammes de la substance

Méthodes et techniques

Les connaissances enseignées dans ce cours sont relativement vastes et fragmentées. Vous devez apprendre à organiser systématiquement le contenu que vous avez appris, à le diviser en parties entières, à relier les parties interdépendantes de chaque partie, à trier clairement chaque détail et à former votre propre mémoire unique. Le réseau, de cette manière, est non seulement propice à la mémorisation des connaissances, mais également propice au transfert et à l'application des connaissances.

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Cours PPT « Représentation de la composition des substances - Formule chimique » Représentation des éléments chimiques et de la composition des substances :

Cours PPT « Représentation des formules chimiques des compositions de substances » sur la représentation des éléments chimiques et des compositions de substances Objectifs d'apprentissage 1. Maîtriser les formules chimiques et leurs significations, et être capable d'utiliser des formules chimiques pour exprimer la composition des substances. 2. Comprendre la signification de la masse moléculaire relative et être capable d'utiliser la masse atomique relative pour faire des schémas simplifiés associés.

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更新时间: 2024-11-22

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