« Compréhension préliminaire des acides et des bases » Cours PPT sur les acides et les bases 2

« Compréhension préliminaire des acides et des bases » Cours PPT sur les acides et les bases 2

Révision des connaissances

Point de connaissance 1 Indicateur acide-base

« Remarque » ①Lorsque l'indicateur rencontre une solution acide ou une solution alcaline, c'est l'indicateur qui change de couleur, et non la solution acide ou la solution alcaline.

②Selon le changement de couleur de l'indicateur, l'acidité et l'alcalinité de la solution peuvent être évaluées, mais il n'est pas possible de déterminer si la solution doit être acide ou alcaline. En effet, certaines solutions salines peuvent être acides ou alcalines, comme la solution de Na2CO3, qui peut être alcaline.

Point de connaissance 2 La composition des acides et des bases

L'acide est composé de _______ et _______.

Les bases sont composées de ______________ et ______________.

Point de connaissance 3 : Le concept et la méthode de mesure du pH de la solution

L'acidité et l'alcalinité d'une solution peuvent être exprimées par le pH. La relation entre le pH et l'acidité et l'alcalinité de la solution est illustrée dans la figure :

pH<7 : La solution est ____, plus le pH est ___, plus l’acidité est forte ;

pH=7 : La solution présente la propriété ___ ;

pH>7 : La solution est ___. Plus le pH est élevé, plus l'alcalinité est forte.

Méthode de mesure du pH : Placez un petit morceau de papier test pH sur ______, plongez le _______ dans le liquide à mesurer, déposez-le sur le papier test et comparez la couleur du papier test avec __________.

Exemple d'analyse

►Indicateur acide-base de type 1

Perspective propositionnelle : Le changement de couleur d'un indicateur acido-basique lorsqu'il rencontre une solution acido-basique.

Exemple 1 : Après avoir appris les indicateurs acido-basiques, sa camarade de classe Xiaohong a essayé de fabriquer son propre indicateur à l'aide de chou violet. Elle a mis le chou violet haché dans un verre, a ajouté _____ pour le faire tremper et a filtré le jus imbibé avec de la gaze pour obtenir un indicateur fait maison. Cet indicateur devient bleu lorsqu'il est exposé à l'eau de chaux et rouge lorsqu'il est exposé à l'acide chlorhydrique. Mettez une petite quantité de vinaigre blanc dans un verre et ajoutez quelques gouttes d'instructions maison

agent, montrant la couleur ____.

« Instructions de méthode » En plus des solutions de tournesol et de phénolphtaléine couramment utilisées, les indicateurs acido-basiques peuvent également être remplacés par des jus de plantes.

« Analyse » Les pigments ne sont généralement pas facilement solubles dans l'eau mais facilement solubles dans l'alcool, il faut donc ajouter de l'alcool pour le trempage. L'indicateur acido-basique fait maison à base de chou violet devient bleu lorsqu'il est exposé à l'eau de chaux et rouge lorsqu'il est exposé à l'acide chlorhydrique. Le vinaigre blanc et l'acide chlorhydrique sont tous deux acides, alors ajoutez quelques gouttes de l'indicateur fait maison au vinaigre blanc et l'indicateur devrait devenir rouge.

►Phz et acidité et alcalinité de type 2

Perspective propositionnelle : Déterminer l’acidité et l’alcalinité d’une substance en fonction de son pH.

Exemple 2 Un camarade de classe a mesuré le pH de certains aliments et produits de première nécessité à la maison. Les résultats sont les suivants :

L'affirmation suivante est correcte ()

A. Le vinaigre peut éliminer l'astringence des œufs conservés

B. Le dentifrice est une substance neutre

C. La sauce soja est alcaline et peut colorer la phénolphtaléine en rouge

D. Les personnes souffrant d’acide gastrique excessif devraient manger plus de raisins.

« Analyse » Pour répondre correctement à cette question, vous devez comprendre la relation entre le pH et l'acidité et l'alcalinité de la solution. Le pH du vinaigre est de 3, ce qui est une solution acide. Le pH des œufs en conserve est de 10, ce qui est alcalin. La neutralisation de l'acide et de l'alcali peut éliminer le goût astringent, donc l'option A est correcte. Le pH du dentifrice est de 9, ce qui est une substance alcaline, donc l'option B est incorrecte. Le pH de la sauce soja est de 5, ce qui est une substance acide. Elle ne peut pas changer la couleur de la phénolphtaléine, donc l'option C est incorrecte. Le pH du raisin est de 4, ce qui est une substance acide. Les personnes ayant un excès d'acide gastrique ne devraient pas en manger davantage, donc l'option D est incorrecte.

Mots-clés : Cours d'enseignement sur les acides et les bases, compréhension préliminaire du cours d'enseignement sur les acides et les bases, version de la réforme du programme de Pékin du téléchargement du cours PPT de chimie de neuvième année, téléchargement du cours de diapositives de chimie de neuvième année, téléchargement du cours PPT sur les acides et les bases, compréhension préliminaire du téléchargement du cours PPT, format .PPT ;

Pour plus d'informations sur le cours PPT « Acides et bases : Compréhension préliminaire des acides et des bases », veuillez cliquer sur l'étiquette Acides et bases ppt : Compréhension préliminaire des acides et des bases ppt.

« Compréhension préliminaire des acides et des bases » Cours PPT sur les acides et les bases :

"Compréhension préliminaire des acides et des bases" Cours PPT sur les acides et les bases Réflexion Pour autant que vous le sachiez, quelle substance peut rendre le réactif de tournesol violet rouge ? Quelles sont les utilisations du réactif de tournesol violet ? 1. Indicateur acido-basique 1. Réactif de tournesol violet : Les substances acides font virer le réactif de tournesol violet au rouge ; les substances alcalines...