"Méthode de production de dioxyde de carbone en laboratoire" Le monde du carbone PPT Courseware 2

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"Méthode de production de dioxyde de carbone en laboratoire" Le monde du carbone PPT Courseware 2

Programme d'enseignement

Soulever un problème - analyse, comparaison - hypothèse, expérience - réanalyse, comparaison - tirer des conclusions pour résoudre un problème

Question 1 : Quels aspects faut-il prendre en compte lors de la préparation d'un gaz en laboratoire ?

Question 2 : Quels facteurs déterminent le dispositif de préparation et la méthode de collecte lors de la préparation de l'O2 et du H2 en laboratoire ?

Préparation en laboratoire du dioxyde de carbone

(1) Idées de conception pour les méthodes de préparation des gaz de laboratoire :

1. Déterminer le dispositif en fonction des conditions de réaction dans l'état des réactifs ;

2. Déterminez la méthode de collecte en fonction de la densité du gaz produit par rapport à l'air et de la solubilité dans l'eau.

(2) Méthode de préparation en laboratoire du dioxyde de carbone :

Matières premières : calcaire (ou marbre) et HCl dilué

Principe de réaction :

Appareil : (Voir la figure 5-17 sur la P93 du manuel)

Méthode de collecte : méthode d'évacuation de l'air vers le haut

Méthodes d'inspection : 1. Eau de chaux clarifiée 2. Brûler des bâtons de bois

Exercices de consolidation :

1. Il est préférable d’utiliser du calcaire et de l’acide chlorhydrique dilué pour produire du CO2 en laboratoire. L'équation chimique de cette réaction est CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2.

2. La bonne façon de collecter le CO2 gazeux dans le laboratoire est d’évacuer l’air vers le haut.

3. La façon de vérifier si le gaz CO2 est entièrement collecté dans la bouteille collectrice de gaz est de placer un bâton en bois brûlant à plat sur l'embouchure de la bouteille collectrice de gaz. Si le bâton en bois s'éteint, cela signifie que le gaz a été entièrement collecté. collectés, sinon ils n’ont pas été entièrement collectés.

4. Il est connu que le gaz filtré peut être dissous dans l’eau et est plus lourd que l’air. Si le laboratoire souhaite collecter le Cl2, quelle méthode doit-il utiliser ?

Questions à réfléchir : 1. Le laboratoire utilise généralement les réactions suivantes pour préparer du sulfure d'hydrogène gazeux :

On sait que le sulfure d'hydrogène ferreux réactif est un solide massif et que le sulfure d'hydrogène gazeux généré est un gaz soluble dans l'eau et plus lourd que l'air. Veuillez concevoir un dispositif de génération et un dispositif de collecte pour ce gaz. et expliquez les raisons.

2. D'autres instruments peuvent-ils être utilisés pour l'Erlenmeyer dans le dispositif générateur de préparation de gaz CO2, H2 ou H2S ?

Exercices de consolidation :

1. Il existe de grands tubes à essai à fond cassé, des flacons Erlenmeyer, des bouchons de tubes à essai avec conduits et d'autres matériaux. Veuillez utiliser ce que vous avez appris pour concevoir un appareil de préparation de gaz CO2 plus pratique à utiliser et expliquer ses différents principes. .

2. Dans le manuel P68 Ex, le mot « hydrogène » est remplacé par « gaz carbonique ».

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"Méthode de production en laboratoire de dioxyde de carbone" Didacticiel PPT Le monde du carbone :

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更新时间: 2024-11-25

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