Solution "Formation de solution" Didacticiel PPT 3

Solution "Formation de solution" Didacticiel PPT 3

Les élèves réfléchissent aux questions suivantes :

1. Pourquoi ces solides « disparaissent » dans l’eau ?

2. La composition d’une partie de la solution est-elle la même ?

3. Une fois la solution formée, y a-t-il une séparation du solide et du liquide ?

4. La solution à ce moment-là est-elle pure ou un mélange ?

Avis:

1. Un liquide transparent, uniforme et stable est-il nécessairement une solution ?

Par exemple : l’eau pure et l’alcool sont des substances pures et non des solutions.

2. La solution est-elle nécessairement incolore ?

Solution de sulfate de cuivre (bleu)——Cu2+

Solution de chlorure ferrique (jaune) - Fe3+

Solution de chlorure ferreux, sulfate ferreux (vert clair) - Fe2+

Solution de permanganate de potassium (rouge violet)——MnO4-

[Expérience 9-2】Solubilité de différents solutés dans différents solvants

en conclusion:

1. L'eau est le solvant le plus courant, et l'essence, l'alcool, etc. sont également des solvants couramment utilisés ;

2. Le même soluté a une solubilité différente dans différents solvants ;

3. Différents solutés ont une solubilité différente dans le même solvant.

Pensez-y :

1. Le soluté dans la solution formée lorsque la chaux vive (CaO) est dissoute dans l’eau est _______ et le solvant est _______.

2. Le soluté dans la solution obtenue après qu'une certaine quantité de fer réagisse complètement avec l'acide sulfurique dilué est ______solvant________.

Activités et enquête

Avec les tubes à essai, béchers, tiges de verre, thermomètres et autres instruments existants ainsi que NaCl solide, NH4NO3, NaOH (vous pouvez également choisir d'autres instruments et médicaments), essayez de concevoir un plan expérimental pour explorer s'ils dégagent de la chaleur ou absorbent de la chaleur. lorsqu'il est dissous dans l'eau.

1. Plan expérimental :

(1) Versez une certaine masse d'eau dans trois béchers, puis mesurez la température de l'eau

(2) Mettez une certaine quantité des trois solides dans les trois béchers ci-dessus, remuez et mesurez la température.

(3) Comparez les changements de température avant et après

2. Schéma expérimental :

Réflexion : Comme le montre l'image de droite, une certaine quantité des substances suivantes est ajoutée au petit tube à essai. Le niveau de liquide dans le tube en forme de U à droite ne change pas de manière significative. La substance est ( ).

UN. Hydroxyde de sodium solide

B. Acide sulfurique concentré

C． Cristaux de nitrate d'ammonium

D. cristaux de chlorure de sodium

Pratique en classe :

1. Lequel des liquides suivants est une solution ? (remplissez le numéro de série)

① Bière ② Eau ③ Eau de boue ④ Eau de chaux clarifiée ⑤ Acide chlorhydrique

2. Si la densité de la partie supérieure d'une certaine tasse d'eau salée placée pendant une longue période est de g/cm3, alors la densité de la partie inférieure est ( )

A. Supérieur à un g/cm3 B. Égal à un g/cm3

C. Moins de 1 g/cm3 D. Impossible de juger

3. Parmi les méthodes de nettoyage suivantes, celle qui utilise l'émulsification est ( )

A. Lavez-vous les mains à l’eau du robinet B. Utilisez de l’essence pour nettoyer les taches d’huile

C. Utilisez un détergent pour laver la vaisselle grasse D. Utilisez de l'acide chlorhydrique pour éliminer la rouille

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Solution « Formation de solution » Didacticiel PPT 5 :

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