Cours PPT « Configuration de certaines solutions de concentration »

描述

Cours PPT « Configuration de certaines solutions de concentration »

Première expérience

Méthode 1 : Soluté + eau, sel et eau

Méthode 2 : Solution concentrée + eau 20 % d'eau salée plus eau

Méthode trois : solution diluée + soluté 10 % eau salée plus sel

Méthode 4 : Mélanger une solution concentrée + une solution diluée à 20 % et 10 % d'eau salée

Méthode 5 : Évaporer l'eau d'une solution diluée L'eau salée à 10 % évapore l'eau

But

1. Entraînez-vous à préparer des solutions avec une certaine fraction massique de soluté.

2. Approfondissez votre compréhension du concept de fraction massique du soluté.

Fournitures expérimentales

Balance à palette, bécher, tige en verre, cuillère à médicament, éprouvette graduée, compte-gouttes à embout en plastique, flacon à col étroit

chlorure de sodium, eau distillée

Liens vers des connaissances connexes :

1. Calcul de la fraction massique du soluté :

Fraction massique du soluté = ---------- ×100%

Masse du soluté =___________ ×___________

Masse du solvant = ___________ - ________

2. Lorsqu'une solution concentrée est diluée avec de l'eau

(1) La masse du soluté dans la solution concentrée = la masse du soluté dans la solution diluée (compléter >, <, =).

(2) La masse d’eau utilisée = la masse de la solution diluée – la masse de la solution concentrée.

3. Utilisation de la balance à palettes

(1) Méthode de nivellement :

Réglez d’abord l’échelle sur ______ sur la règle, puis ajustez les _________ gauche et droit pour équilibrer l’échelle.

(2) Mode d'emploi :

Pour peser une certaine masse de médicament, commencez par _____ la balance, puis utilisez une pince pour ajouter une certaine masse de poids à _____, et déplacez le poids si nécessaire ; utilisez une cuillère à médicament pour ajouter progressivement le médicament à _____ jusqu'à ce que la balance soit équilibrée. Après la pesée, ______ remettez la boîte à poids et _____ la remettez à zéro.

(3) Lors de la pesée de produits pharmaceutiques secs :

Placez un morceau de papier __________ sur chacun des deux plateaux et pesez les médicaments sur le papier.

La préparation d'une solution avec une certaine fraction massique de soluté est un élément obligatoire des instructions de l'examen d'entrée au lycée en chimie. Il s'agit non seulement d'une expérience importante dans l'évaluation des opérations expérimentales de chimie au collège, mais aussi d'un sujet brûlant de l'examen d'entrée au lycée ces dernières années.

1. Principe expérimental

1. Fraction massique du soluté = masse du soluté/(masse du soluté + masse du solvant) × 100 %

2. Dilution de la solution :

m (solution concentrée) × a% = m (solution diluée) × b% (a>b)

2. Instruments expérimentaux

Balance à palette, éprouvette graduée, bécher, tige en verre, cuillère à médicament, compte-gouttes

3. Étapes expérimentales

1. Calcul : Calculez la quantité requise de soluté et de solvant en fonction des exigences de préparation (la masse requise de chlorure de sodium solide est de 3 g et le volume d'eau requis est de 47 ml).

2. Peser ou mesurer : Peser fait référence à peser la masse de substances solides ; (la masse du chlorure de sodium est de 3 g) mesurer fait référence à mesurer le volume de substances liquides (le volume d'eau est de 47 ml).

3. Dissoudre : Mélanger le sel soluté et l’eau solvantée et remuer jusqu’à dissolution complète.

4. Flacon : Versez la solution de chlorure de sodium à 6 % préparée dans le flacon de réactif et étiquetez-le.

4. Analyse des erreurs

1. La relation entre la variation de la masse du soluté réellement dissous et la variation de la fraction massique du soluté

(1) La quantité de soluté dissous est réduite : le soluté lui-même est impur ; moins de soluté est pesé (en pesant les objets à gauche et à droite)

(Après la pesée, l'aiguille se déplace vers la droite) (Lorsque la balance est déchargée, l'aiguille se déplace vers la gauche) ; le soluté est renversé ; le soluté est mis en bouteille et stocké avant d'être complètement dissous.

(2) La quantité de soluté dissous augmente : plus de soluté est pesé (l'aiguille se déplace vers la gauche) (lorsque la balance est déchargée, l'aiguille se déplace vers la droite)

2. La relation entre le changement de masse du solvant réellement utilisé et le changement de la fraction massique du soluté

(1) La quantité de solvant est réduite : mesurez par le haut ; le solvant n'est pas complètement transféré dans le bécher ; le liquide éclabousse lors de la dissolution.

(2) La quantité de solvant augmente : regardez vers le haut pour mesurer ; il y a de l'eau sur la paroi intérieure du bécher ; il y a de l'eau sur la paroi intérieure du flacon de réactif

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更新时间: 2024-09-11

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