"Propriétés chimiques des acides et des bases" Didacticiel PPT sur les acides et les bases 3

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Activité expérimentale 6 Propriétés chimiques des acides et des bases

【Objectif expérimental】

1. Approfondissez votre compréhension des principales propriétés des acides et des bases

2. Expliquer certains phénomènes de la vie à travers des expériences

【Fournitures expérimentales】

Tubes à essai, cuillères à médicaments, plats d'évaporation, tiges de verre.

Acide chlorhydrique dilué, acide sulfurique dilué, solution d'hydroxyde de sodium diluée,

Solution d'hydroxyde de calcium, solution de sulfate de cuivre, solution de tournesol en poudre d'hydroxyde de calcium, solution de phénolphtaléine, papier test de pH, clous en fer rouillés

【Étapes expérimentales】

1. Référez-vous à la figure ci-dessous pour mener une expérience et comparer les effets des acides, des bases et des indicateurs.

2. Prenez un clou en fer rouillé, placez-le tête en bas dans un tube à essai, puis ajoutez de l'acide chlorhydrique dilué de sorte que le clou en fer rouillé soit partiellement immergé dans l'acide chlorhydrique dilué et observez le phénomène. Lorsque la surface du clou en fer devient brillante, quel phénomène commence à apparaître sur la surface du clou en fer ?

①La rouille sur la surface de l'ongle disparaît progressivement et devient brillante, et la solution devient jaune ;

②Lorsque le clou en fer devient brillant, des bulles peuvent être observées à la surface du clou en fer.

3. Ajoutez environ 2 ml de solution de sulfate de cuivre dans le tube à essai, puis ajoutez quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium et observez le phénomène. Ajoutez ensuite de l'acide chlorhydrique dilué dans le tube à essai et observez le phénomène.

① Un précipité floculant bleu apparaît et la solution devient incolore

②Le précipité floculant bleu se dissout et la solution devient bleu-vert

5. Prenez une petite cuillerée d'hydroxyde de calcium et mettez-la dans un bécher, puis versez de l'eau dans le bécher contenant de l'hydroxyde de calcium, remuez-la avec une tige de verre et observez le phénomène. Placez l'eau de chaux dans deux tubes à essai, déposez respectivement une solution de tournesol violet et une solution de phénolphtaléine incolore et observez le phénomène. Ajoutez une quantité appropriée de poudre d'hydroxyde de calcium (utilisez le manche d'une cuillère à médicament pour en prélever un peu à une extrémité) dans un tube à essai propre, puis utilisez un compte-gouttes en caoutchouc pour absorber l'acide chlorhydrique dilué, ajoutez-le dans le tube à essai, agitez , et observez le phénomène.

① L'hydroxyde de calcium n'est pas facilement soluble dans l'eau, c'est-à-dire qu'il est légèrement soluble dans l'eau.

②La solution de tournesol violet est bleue et la solution de phénolphtaléine incolore est rouge.

③La poudre d'hydroxyde de calcium se dissout progressivement pour former une solution incolore.

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"Propriétés chimiques des acides et des bases" Didacticiel PPT sur les acides et les bases 2 :

"Propriétés chimiques des acides et des bases" Didacticiel PPT sur les acides et les bases 2 Exploration collaborative 1 Étapes expérimentales : 1. Prenez la plaque d'égouttement, ajoutez 2 à 3 gouttes des quatre solutions ci-dessus dans les quatre trous, puis ajoutez respectivement 2 à 3 gouttes. . Déposez du tournesol violet 2. Prenez une planche d'égouttement intraveineuse et ajoutez 2 à 3 gouttes dans quatre des trous.

"Propriétés chimiques des acides et des bases" Didacticiel PPT sur les acides et les bases :

"Propriétés chimiques des acides et des bases" Réponses d'échange de didacticiels PPT sur les acides et les bases 1. Phénomène : la solution de tournesol devient rouge lorsqu'elle rencontre une solution d'acide sulfurique et la solution d'acide chlorhydrique devient bleue lorsqu'elle rencontre une solution d'hydroxyde de sodium et une solution d'hydroxyde de calcium ; devient bleu lorsqu'il rencontre l'hydrogène. La solution d'oxyde de sodium et la solution d'hydroxyde de calcium deviennent rouges.