Présentation PowerPoint sur la combustion et les combustibles « Préparation en laboratoire et propriétés du dioxyde de carbone »

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« Préparation en laboratoire et propriétés du dioxyde de carbone » Combustion et combustible PPT, 16 pages au total.

1. Introduction de nouveaux cours

Quelles sortes de substances sont utilisées dans les images suivantes ?

Le dioxyde de carbone solide, communément appelé glace sèche, peut être utilisé pour les précipitations artificielles. De plus, il a de nombreuses autres utilisations et constitue une substance très importante. Alors, comment le laboratoire produit-il du dioxyde de carbone ?

2. Comprendre le principe de réaction de production de CO2 en laboratoire

Pensez aux différentes manières dont nous produisons du dioxyde de carbone et réfléchissez à la manière de produire du dioxyde de carbone en laboratoire ?

Les conditions de préparation au laboratoire sont :

1. La préparation doit être simple et rapide.

2. Le gaz produit a une grande pureté et répond aux besoins des expériences de démonstration.

3. L’opération est simple, sûre et facile à mettre en œuvre.

Le principe correct pour produire du dioxyde de carbone en laboratoire : CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H3CO2

L'acide carbonique est instable et se décompose facilement en dioxyde de carbone et en eau : H3CO2 = H2O +CO2↑

L'équation chimique globale est : CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

3. Conception et sélection des appareils

Selon la méthode de production en laboratoire d'O2, découvrez quel dispositif de génération et quel dispositif de collecte doivent être sélectionnés pour la production en laboratoire de gaz CO2 ?

【Affichage des informations】

①La masse moléculaire relative moyenne de l'air est de 29 et la masse moléculaire relative du CO2 est de 44. On peut conclure que la densité du CO2 est supérieure à celle de l'air.

②Le CO2 peut être dissous dans l'eau. Dans des conditions normales, 1 volume d'eau peut dissoudre 0,88 volume de CO2 ; et réagit avec l'eau, le CO2 se dissout dans l'eau pour former de l'acide carbonique. L'acide carbonique est très instable et peut facilement se décomposer en CO2 et en eau.

4. Étapes et contrôles pour la préparation du CO2 en laboratoire

[Réflexion et communication]

①Est-il approprié de transformer le marbre en poudre à partir du bloc ? Pourquoi ?

La poudre de carbonate de calcium réagit trop rapidement avec l’acide chlorhydrique dilué et il n’y a pas de temps pour recueillir le gaz.

②Pourquoi ne peut-on pas utiliser d’acide chlorhydrique concentré ?

N'utilisez pas d'acide chlorhydrique concentré. L'acide chlorhydrique concentré étant facilement volatil, le gaz chlorhydrique se mélange facilement au dioxyde de carbone produit.

③Pourquoi ne peut-on pas utiliser de l’acide sulfurique pour réagir avec du marbre massif ?

L'acide sulfurique ne peut pas être utilisé. Bien que l'acide sulfurique puisse également réagir avec le carbonate de calcium pour générer du dioxyde de carbone, le sulfate de calcium produit est légèrement soluble dans l'eau et adhère à la surface du marbre ou du calcaire, ce qui empêche la poursuite de la réaction.

④Pourquoi ne pas utiliser du carbonate de sodium ?

Le carbonate de sodium ne peut pas être utilisé car la vitesse de réaction entre le carbonate de sodium et l’acide est trop rapide et n’est pas propice à la collecte.

5. Vérifiez les propriétés du dioxyde de carbone

(1) Propriétés physiques du dioxyde de carbone

① Placez un bécher de 250 ml de chaque côté de la balance à plateau pour régler la balance. Versez ensuite lentement le gaz carbonique du flacon collecteur de gaz dans l'un des béchers. (Vous pouvez également concevoir votre propre plan expérimental pour comparer la densité du dioxyde de carbone et de l'air).

② Ajoutez une quantité appropriée d’eau distillée dans la bouteille en plastique A contenant du dioxyde de carbone, serrez rapidement le bouchon de la bouteille, secouez et observez le phénomène.

(2) Propriétés chimiques du dioxyde de carbone

① Ajoutez 1 à 2 gouttes de solution de tournesol violet dans la bouteille en plastique A contenant la solution aqueuse de dioxyde de carbone, serrez le bouchon de la bouteille, secouez et observez le phénomène.

② Versez une quantité appropriée d’eau de chaux clarifiée dans la bouteille en plastique B contenant du dioxyde de carbone, secouez-la et observez le phénomène.

③Mettez les deux bougies préparées dans le bécher de 500 ml et allumez-les respectivement. Versez ensuite lentement le gaz carbonique dans la bouteille en plastique C et observez le phénomène.

6. Résumé du cours

1. Médicaments et principes de réaction

Médicaments : Calcaire et acide chlorhydrique dilué

Principe : CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

2. Détermination du dispositif

dispositif générateur de gaz

Type de chauffage solide

Type solide-liquide à température normale

Dispositif de collecte de gaz

Méthode d'évacuation de l'air vers le haut (collecte des gaz plus denses que l'air)

Méthode d'évacuation de l'air vers le bas (collecte des gaz dont la densité est inférieure à celle de l'air)

Méthode de drainage (collecte des gaz qui ne sont pas facilement solubles dans l'eau et ne réagissent pas avec l'eau)

3. Vérification des propriétés du dioxyde de carbone

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更新时间: 2024-11-24

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