"Comment écrire correctement des équations chimiques" Didacticiel PPT sur les équations chimiques 5

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"Comment écrire correctement des équations chimiques" Didacticiel PPT sur les équations chimiques 5

?pense

La cendre laissée après la combustion du charbon est évidemment devenue plus légère. Pouvez-vous l’exprimer à l’aide d’une équation chimique ?

Quelle est sa signification ?

Sur quelle base avez-vous écrit cette équation ?

Signification qualitative : Le carbone et l’oxygène réagissent dans des conditions d’inflammation pour former du dioxyde de carbone.

La signification de la quantité : 12 parties de carbone en masse réagissent avec 32 parties d’oxygène en masse pour produire 44 parties de dioxyde de carbone en masse.

1. Il y a deux principes à suivre lors de l’écriture d’équations chimiques :

Doit être basé sur des faits objectifs

Doit obéir à la loi de conservation de la masse

Équilibrer les équations chimiques :

Selon la loi de conservation de la masse, la formule chimique des deux côtés de la formule est précédée du nombre stoechiométrique approprié pour rendre égal le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de la formule.

Comment équilibrer les équations chimiques

1. Méthode d'observation : Déterminez entièrement les nombres stœchiométriques par observation pour équilibrer les équations chimiques. Elle convient pour équilibrer les équations chimiques simples.

2. Méthode multiple la moins commune : sélectionnez l'atome qui n'apparaît qu'une seule fois à gauche et à droite et qui a le plus grand nombre comme point de départ, trouvez son multiple le plus petit commun, puis divisez le multiple le plus petit commun par le numéro de l'atome dans différents formules chimiques comme nombre stœchiométrique de la formule chimique, et d'autres nombres stœchiométriques peuvent en être déduits.

3. Méthode d'appariement impair : Lorsque les atomes d'un élément apparaissent le plus souvent, et que l'un est impair et l'autre pair à gauche et à droite, un 2 est souvent ajouté devant la formule chimique correspondant au nombre impair d'atomes, et d'autres nombres stœchiométriques peuvent en être déduits.

2. Étapes de rédaction

Écrire Écrivez les formules chimiques des réactifs et des produits et reliez-les avec des tirets ou des flèches.

Équilibrage des équations chimiques, méthode multiple la moins courante

Remarque : Indiquer les conditions de réaction et l'état du produit.

etc. Remplacez le tiret ou la flèche par un signe égal

résumé:

1. Définition : Utiliser des formules chimiques pour exprimer des réactions chimiques.

2. Signification :

(1) Indiquer les réactifs, les produits et les conditions de réaction

(2) Représente le rapport massique entre chaque substance,

(3) Représente le rapport du nombre de particules entre chaque substance,

3. Principes d'écriture

Premièrement, il doit être fondé sur des faits objectifs

Deuxièmement, nous devons respecter la loi de conservation de la masse. Les types et les nombres d’atomes des deux côtés du signe égal doivent être égaux.

4. Étapes de rédaction :

Écrire : inverser à gauche et créer une ligne horizontale à droite

Equiper : équilibre

Remarque : Indiquez les conditions de réaction et l'état du produit.

Etc. : remplacez la ligne courte par le signe égal

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更新时间: 2024-11-29

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